Descomposición Térmica Del Kclo3

ACTIVIDAD Nº 1: DESCOMPOSICIÓN TÉRMICA DEL KClO3

Objetivos:
* Determinar el volumen molar y el volumen molar normal de un gas
* Establecer condiciones adecuadas para medir su volumen,presión y temperatura
* Comparar el comportamiento de este gas respecto del comportamiento ideal

Mediciones:

Masa inicial del tubo (KClO3; MnO2) | Masa luego de la experiencia | Masadesprendida de O2 | Volumen inicial de H2O en columna | Volumen final de H2O en columna | Volumen desplazado en columna |
34,2686 g | 34,2487 g | 0,0199g | 48,10 ml | 33,80 ml | 14,30 ml |

Datos:
Presiónambiental: 1014 hpa = 1,0007 atm
Temperatura ambiente: 24 ºC = 297 K
Presión de vapor de agua (24ºC) = 0.0294 atm

Cálculos:
Presión atm = Presión de O2 + Presión de vapor de aguaPresión de O2 = Presión atm – Presión de vapor de agua

Presión de O2 = 1,0007 atm – 0,0294 atm
Presión de O2 = 0,9713 atm

P1V1T1=P2V2T2
Donde en 1 son la presión, temperatura yvolumen de oxigeno practico
Donde en 2 son la presión, temperatura y volumen en CNPT

Despejando el V2 quedaría:
V2=P1V1T2T1P2
V2 = (0, 9713 atm. 0,0143 l. 273 K) / (297 K. 1 atm)
V2 = 0,01277 l

32, 00 g ___________ 1 mol de O2
0,0199g ___________ 6,22 . 10 -4 mol de O2

6,22 . 10 -4 mol de O2 _________ 0, 01277 l
1 mol de O2 ________________ 20, 53 l

Entonces el volumenmolar práctico del O2 es 20,53 litros
ACTIVIDAD Nº 2: REACCIÓN DE ÁCIDOS CON METALES

Objetivos:

* Determinar la pureza de un metal con impurezas inertes por medio de una relaciónestequiométrica sencilla.

* Establecer condiciones adecuadas para recoger un gas y medir sus parámetros.

Reaccion:

Mg0 + H2SO4 MgSO4 + H2

Muestra n°1:

Mediciones:

Masa de la muestra 1 deMg0 | Altura de columna de H2O | Volumen desprendido de H2 |
0,1039 g | 21,9 cm | 100,0 ml |

Datos:

Presion ambiental: 1014 hpa = 1,0007 atm

Temperatura ambiente: (temperatura del H2O)...