Descomposicion Catalitica Del Peroxido De Hidrogeno
Páginas: 20 (4967 palabras)
Publicado: 10 de julio de 2011
LABORATORIO DE CINETICA Y REACTORES QUIMICOS
DEPARTAMENTO DE INGENIERIA QUIMICA
UNIVERSIDAD DE SANTIAGO DE CHILE
DESCOMPOSICION CATALITICA
DEL PEROXIDO DE
HIDROGENO EN SOLUCION
ACUOSA Y AMBIENTE NEUTRO
Asignatura: Laboratorio Cinética y Reactores Químicos
Fecha: 17/05/2010
INDICE
Pág.
RESUMEN3
1. OBJETIVOS 4
2. TEORIA 5-10
3. EQUIPOS, MATERIALES Y ACCESORIOS11
4. METODOLOGIA EXPERIMENTAL 12-13
5. DATOS Y RESULTADOS 14-19
6. DISCUSION DE RESULTADOS 20-21
7. CONCLUSIONES22
8. NOMENCLATURA 23
9. APENDICE 24-34
10. BIBLIOGRAFIA35
RESUMEN
La experiencia de descomposición catalítica del peroxido de hidrogeno se realizo en el Laboratorio de Cinética del Departamento de Ingeniería Química de la Universidad de Santiago de Chile.
El objetivo de la experiencia fue determinar la ecuación de velocidad de la reacción y los parámetros cinéticos de esta, además de analizar la accióndel catalizador y de la temperatura sobre la reacción.
Para llevar a cabo los objetivos las soluciones ocupadas fueron agua destilada, una solución acuosa de cloruro férrico 0.2M y peroxido de hidrogeno, además del montaje necesario para realizar la reacción.
Para realizar el análisis cinético de la reacción se utilizaron las 3 primeras corridas de datos en las cuales no sevario la concentración de peroxido y la temperatura, pero se vario la concentración de catalizador. Luego se compararon las ultimas 3 corridas en donde se trabajo con igual concentración de catalizador y peroxido, pero variando la temperatura de la reacción.
Los resultados obtenidos demostraron que la reacción es de primer orden y que las constantes cinéticas aumentan al aumentar latemperatura de la reacción o bien aumentar la concentración de catalizador.
Además se obtuvo que la velocidad de la reacción espontánea es mucho menor que la velocidad de reacción catalizada.
1. OBJETIVOS
1. Determinar experimentalmente la ecuación de velocidad de reacción y los parámetros cinéticos de la descomposición del peroxido de hidrogeno.
2. Verificarexperimentalmente la acción catalítica de algunas sales tales como yoduro de potasio y cloruro férrico, en la reacción de descomposición del peroxido de hidrogeno en ambiente neutro.
2. TEORIA
2.1 Peroxido de Hidrogeno
El peroxido de hidrogeno o mas comúnmente conocido como agua oxigenada se forma por la acción de los ácidos sobre peróxidos metálicos que contengan el grupo
O-O.
Se fabricaactualmente en gran cantidad por un proceso electrolítico, se electroliza acido sulfúrico 50% y la solución resultante que contiene acido persulfurito se destila en el vacío.
El peroxido comercial tiene usualmente entre 10 y 20 volúmenes. El preparado de 30% p/p desprende 100 volúmenes de oxigeno.
Algunas de sus características son:
• Es un líquido límpido siruposo.
•...
DEPARTAMENTO DE INGENIERIA QUIMICA
UNIVERSIDAD DE SANTIAGO DE CHILE
DESCOMPOSICION CATALITICA
DEL PEROXIDO DE
HIDROGENO EN SOLUCION
ACUOSA Y AMBIENTE NEUTRO
Asignatura: Laboratorio Cinética y Reactores Químicos
Fecha: 17/05/2010
INDICE
Pág.
RESUMEN3
1. OBJETIVOS 4
2. TEORIA 5-10
3. EQUIPOS, MATERIALES Y ACCESORIOS11
4. METODOLOGIA EXPERIMENTAL 12-13
5. DATOS Y RESULTADOS 14-19
6. DISCUSION DE RESULTADOS 20-21
7. CONCLUSIONES22
8. NOMENCLATURA 23
9. APENDICE 24-34
10. BIBLIOGRAFIA35
RESUMEN
La experiencia de descomposición catalítica del peroxido de hidrogeno se realizo en el Laboratorio de Cinética del Departamento de Ingeniería Química de la Universidad de Santiago de Chile.
El objetivo de la experiencia fue determinar la ecuación de velocidad de la reacción y los parámetros cinéticos de esta, además de analizar la accióndel catalizador y de la temperatura sobre la reacción.
Para llevar a cabo los objetivos las soluciones ocupadas fueron agua destilada, una solución acuosa de cloruro férrico 0.2M y peroxido de hidrogeno, además del montaje necesario para realizar la reacción.
Para realizar el análisis cinético de la reacción se utilizaron las 3 primeras corridas de datos en las cuales no sevario la concentración de peroxido y la temperatura, pero se vario la concentración de catalizador. Luego se compararon las ultimas 3 corridas en donde se trabajo con igual concentración de catalizador y peroxido, pero variando la temperatura de la reacción.
Los resultados obtenidos demostraron que la reacción es de primer orden y que las constantes cinéticas aumentan al aumentar latemperatura de la reacción o bien aumentar la concentración de catalizador.
Además se obtuvo que la velocidad de la reacción espontánea es mucho menor que la velocidad de reacción catalizada.
1. OBJETIVOS
1. Determinar experimentalmente la ecuación de velocidad de reacción y los parámetros cinéticos de la descomposición del peroxido de hidrogeno.
2. Verificarexperimentalmente la acción catalítica de algunas sales tales como yoduro de potasio y cloruro férrico, en la reacción de descomposición del peroxido de hidrogeno en ambiente neutro.
2. TEORIA
2.1 Peroxido de Hidrogeno
El peroxido de hidrogeno o mas comúnmente conocido como agua oxigenada se forma por la acción de los ácidos sobre peróxidos metálicos que contengan el grupo
O-O.
Se fabricaactualmente en gran cantidad por un proceso electrolítico, se electroliza acido sulfúrico 50% y la solución resultante que contiene acido persulfurito se destila en el vacío.
El peroxido comercial tiene usualmente entre 10 y 20 volúmenes. El preparado de 30% p/p desprende 100 volúmenes de oxigeno.
Algunas de sus características son:
• Es un líquido límpido siruposo.
•...
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