descomposicion de clorato de sodio

El clorato de potasio es KClO3. 

-> La descomposición por calor es la siguiente: 

2KClO3 (s) + calor ---> 2KCl (s) + 3O2 (g) 

Se produce cloruro de potasio y oxígeno molecular 

-> En disolución acuosa, la disociación es la siguiente 

KClO3 (aq) ---> K+(aq) + ClO3-(aq) 

Se produce un catión de potasio y un anión clorato 

Las letras entre parentesis indican los estados 

-(s): sólido 
- (l): líquido 
- (g): gas 
- (aq): en solución acuosa
2. Na2CO3 + Ca(OH)2 --- 2NaOH + CaCO3
A la izquierda de la reacción hay dos grupos hidroxidos necesarios para compensar las dos cargas positivas del calcio [Ca+2 y OH-.. para compensar se necesitan 2OH-]. Por lo tanto, a la derecha tienen q haber dos hidroxidos, es decir 2NaOH. Al poner un dos delante obtenemos dos sodios, qtb tienen q estar a la izquierda.. cosa q ya podemos observar q tiene el carbonato de sodio (Na2CO3). Y la resta ya esta igualada, un calcio y un grupo CO3 a cada lado.
Se trata de un problema de reactivo limitante

REACTIVO LIMITANTE: Es aquel que se encuentra en menor proporción estequiométrica y se agotará primero, determinando las cantidades de productos que se puede obtener

REACTIVO ENEXCESO: Es aquel que esta en mayor proporción estequiométrica

1.- Escribes la ecuación y determinas las Masas Molares

Na₂ CO₃ + Ca (OH)₂ -----------> 2 Na OH + Ca CO₃

Para determinar las Masas Molares, multiplicas la masa de cada elemento y la multiplicas por las veces que aparece en la fórmula, posteriormente sumas los productos. Te indico un ejemplo:

Na: 23 g/mol x 2 = 46 g/molC: 12 g/mol x 1 = 12 g/mol

O : 16 g/mol x 3 = 48 g/mol
------------------------------------
T O T A L --- = 106 g/mol

Na₂ CO₃ + Ca (OH)₂ -----------> 2 Na OH + Ca CO₃

106 g + 74 g -------------------------> 80 g/mol + 100 g/mol


2.- Como ya conoces las relaciones estequimétricas puedes usarlas con alguno de los valores que te proporcionan en el problema. Planteas una reglade 3,


106 g (Na₂ CO₃ ) ------------- 74 g ( Ca (OH)₂)
500 g (Na₂ CO₃ ) ------------- X g ( Ca (OH)₂)


Despejas y resuelves (X)

. . . .(500 g ) x (74 g)
X = ----------------------- = 349.05 g de Ca (OH)₂
. . . . . . . . 106 g


La anterior te indica que, para que reaccionen: 500 g (Na₂ CO₃ ), necesitarías: 349.05 g de Ca (OH)₂ y en el problema te indica que solo disponesde 300 g. Por lo que este reactivo Ca (OH)₂, se encuentra en menor proporción estequiométrica y se terminará primero.

3.- Como ya conoces el reactivo limtante Ca (OH)₂, utiizas la cantidad (300g) que te indican en el problema, para calcular la cantidad obtenida de cada producto. Puedes hacerlo mediante reglas de 3


a) Cantidad de Na OH

74 g ( Na OH) ------- 80 g ( Na OH)
300 g ( NaOH) ------- X g ( Na OH)

. . . . . 300g x 80g
X = -------------------- = 324.42 g ( Na OH)
. . . . . . 74 g


b) Cantidad de Ca CO₃

74 g ( Na OH) ------- 100 g ( Ca CO₃ )
300 g ( Na OH) ------- X g ( Ca CO₃ )

. . . . . 300g x 100g
X = -------------------- = 405.41 g ( Ca CO₃ )
. . . . . . 74 g
MÉTODOS DE OBTENCIÓN
ELECTRÓLISIS CLORO-ÁLCALI:
Los productos principales dela electrólisis de Cloruro de Sodio, Cloro y sosa cáustica ya estaban asociados con anterioridad, pues ambos están en relación con la fabricación de sosa por el método Le Blanc. El Cloro se obtenía del Ácido Clorhídrico, producto secundario del método Le Blanc, la sosa cáustica a partir del producto principal, la sosa misma.
MÉTODO LE BLANC:
1- A partir de Cloruro de Sodio y Ácido Sulfúrico seobtienen Sulfato de Sodio y Cloruro de Hidrógeno.
2 NaCl + H2SO4 ® Na2SO4 + 2 HCl ­
2- El Sulfato de Sodio se reduce con coque y se calcina con caliza, así se obtiene Carbonato de Sodio, Sulfuro de Calcio y Dióxido de Carbono.
Na2SO4 + CaCO3 + 2 C ® Na2CO3 + CaS + 2 CO2­
3- Por extracción con agua pueden separarse el Carbonato de Sodio (soluble) y el Sulfuro de Calcio (insoluble).
4- El...