DESCRIPCIÓN DEL MODELO DE ATOMO DE NIEL BOHR

DESCRIPCIÓN DEL MODELO DE ATOMO DE NIEL BOHR
El modelo atómico de Bohr o de Bohr-Rutherford es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se introduce unacubanización a partir de ciertos postulados (ver abajo). Fue propuesto en 1913por el físico danés Niels Bohr, para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas alrededor del núcleo y porqué los átomos presentaban espectros de emisión característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford). Además el modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas del efectofotoeléctrico, explicado por Albert Einstein en 1905.
Bohr se basó en el átomo de hidrógeno para hacer el modelo que lleva su nombre. Bohr intentaba realizar un modelo atómico capaz deexplicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos que se observan en los gases. Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a sualrededor un electrón. El modelo atómico de Bohr partía conceptualmente del modelo atómico de Rutherford y de las incipientes ideas sobre cubanización que habían surgido unos años antes con lasinvestigaciones de Max Planck y Albert Einstein.
En este modelo los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo, ocupando la órbita de menor energía posible, o la órbita máscercana posible al núcleo. El electromagnetismo clásico predecía que una cargada moviéndose de forma circular emitiría energía por lo que los electrones deberían colapsar sobre el núcleo en brevesinstantes de tiempo. Para superar este problema Bohr supuso que los electrones solamente se podían mover en órbitas específicas, cada una de las cuales caracterizada por su nivel energético.Cada órbita puede entonces identificarse mediante un número entero n que toma valores desde 1 en adelante. Este número "n" recibe el nombre de Número Cuántico Principal.
140589050355500...