Descripci n molecular de gases

Descripción molecular de gases, líquidos y sólidos
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Estructura de la materia en la escala: macroscópica, microscópica y nanoscópica. Material cristalino (arriba) y polímero (parte inferior).
Toda la materia está formada por moléculas (también consideramos las moléculas monoatómicas).
Para cada sustancia, las moléculas tienen un modo particular de agregarse. Esto da origen a los estadosde agregación sólido, líquido y gaseoso.
Macroscópicamente describimos a los sólidos como sustancias con volumen y forma definidos. A nivel molecular veríamos que las moléculas están relativamente fijas (excepto por la agitación térmica) en posiciones bien definidas del espacio. Esto es debido a la fuerza de las interacciones intermoleculares de la sustancia en cuestión, las cuales son tanfuertes que no permiten mucha libertad de movimiento a las moléculas del sólido.
Para el caso de un líquido, veríamos que las moléculas tienen mucha más libertad de movimiento, aunque se mantienen a distancias relativamente cortas, unas de otras. Esto lo racionalizaríamos como debido a interacciones intermoleculares más débiles que en el sólido, por lo cual los líquidos mantienen su volumen pero no suforma.
Para el caso del gas, las interacciones intermoleculares son tan débiles que permiten completa libertad de movimiento de las moléculas que lo constituyen. Por esta razón, los gases no mantienen su forma ni su volumen. De hecho, el modelo teórico más simple que existe para los gases (el modelo del gas ideal) supone que las moléculas del gas no interactúan en modo alguno.
*ESTRUCTURA DE LOSGASES

La teoria cinètica de los gases ayuda a explicar varias propiedades de estos. Basicamente se reduce a la idea de que existen àtomos o particulas compuestas y de que estasparticulas se encuentran en un estado de movimiento y agitaciòn continuos., obteniendose la postulaciòn de un gas ideal. Es decir:
1) Un gas consta de un nùmero exremadamente grande de particulasdiminutas en un estado demovimiento constante caòtico y totalmente al azar.
2)Estas particulas son muy duras y perfectamente elasticas( lo cual significa que cuando chocan no se registra ningunapèrdida por fricciòn). CARACTERISTICAS DE LOS GASES


• Por su modo de producción o extracción: Los gases del aire, se extraen de la atmósfera que nos rodea, frente a los gases"químicos" producidos mediante la síntesis a partir decompuestos químicos de base. 
• Por su uso: Los gases industriales, así llamados porque se utilizan en las industrias, y los gases no industriales, comoel oxígeno, que se emplea en los hospitales, y por tanto para la salud como gases medicinales. 
• Por su composición y grado de pureza: Los gases puros compuestos de un solo componente y lasmezclas de gases formadas por varios gases. 
• Por suspropiedades en un proceso de combustión: Los gases comburentes, que aceleran una combustión, los gases combustibles, que se inflaman directamente, ylos gases neutros o inertes, que no generan reacción alguna. 
• Por sus propiedades biológicas en seres humanos: Los gases para la vida: el principal gas en esta clasificación es el oxígeno. Losgases neutros no son esenciales para la vida, y los tóxicos ladestruyen. 
• Por sus propiedades criogénicas: Gases criogénicos o que licúan a muy baja temperatura, cuyas propiedades permiten el.
Teoría cinética de los gases. Ley de Boyle


La termodinámica se ocupa solo de variables microscópicas, como la presión, la temperatura y el volumen. Sus leyes básicas, expresadas en términos de dichas cantidades, no se ocupan para nada de que la materia esta formadapor átomos. Sin embargo, la mecánica estadística, que estudia las mismas áreas de la ciencia que la termodinámica, presupone la existencia de los átomos. Sus leyes básicas son las leyes de lamecánica, las que se aplican en los átomos que forman el sistema.
No existe una computadora electrónica que pueda resolver el problema de aplicar las leyes de la mecánica individualmente a todos los átomos...