descripcion de la evolucion de las teorias y modelos atomicos

-Descripción de la evolución de las teorías y modelos atómicos.
La evolución de los modelos físicos del átomo se vio impulsada por los datos experimentales. El modelo de Rutherford, en el que loselectrones se mueven alrededor de un núcleo positivo muy denso, explicaba los resultados de experimentos de dispersión, pero no el motivo de que los átomos sólo emitan luz de determinadas longitudes deonda (emisión discreta).
Bohr partió del modelo de Rutherford pero postuló además que los electrones sólo pueden moverse en determinadas órbitas; su modelo explicaba ciertas características de laemisión discreta del átomo de hidrógeno, pero fallaba en otros elementos. El modelo de Schrödinger, que no fija trayectorias determinadas para los electrones sino sólo la probabilidad de que se hallenen una zona, explica parcialmente los espectros de emisión de todos los elementos; sin embargo, a lo largo del siglo XX han sido necesarias nuevas mejoras del modelo para explicar otros fenómenosespectrales.






-Descripción el modelo cuántico, e incluir un esquema del modelo.
Este modelo determina la localización de los electrones en orbitales en torno al núcleo. Define el nivel delorbital, su forma geométrica, y su orientación en el espacio tridimensional.
El modelo atómico actual fue desarrollado en la década de 1920 por Schrödinger y Heisenberg. En este modelo las orbitas delos electrones del modelo de Bohr-Sommerfeld son sustituidas por los orbitales, regiones del espacio donde hay una gran probabilidad de encontrar a un electrón. 
En el primer subnivel (s) sólo hay unorbital; en el segundo subnivel (p) hay tres orbitales; en el tercer subnivel (d) hay cinco orbitales y en el cuarto subnivel (f) hay siete orbitales. 
En cada orbital puede haber como máximo doselectrones. 
Los orbitales atómicos tienen distintas formas geométricas.








-Descripción de los números cuánticos incluyendo ejemplos.
Los números cuánticos indican la posición y la...