descripcion de mol

La cantidad representada por el número de Avogadro es tan importante que tiene un nombre especial, el mol. Un mol representa 6,022 × 1023 artículos, cualquiera que sea su naturaleza.1 mol de átomos de H = 6,022 × 1023 átomos de H


1 mol de átomos de O = 6,022 × 1023 átomos de O


1 mol de moléculas de H2 = 6,022 × 1023 moléculas de H2


1 mol demoléculas de H2 0 = 6,022 × 1023 moléculas de H2O


1 mol de electrones = 6,022 × 1023 electrones


1 mol de euros = 6,022 × 1023 euros


Un mol de peniques es mucho dinero (suficientepara pagar todos los gastos de los Estados Unidos en los próximos mil millones de años).
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Un mol representa no sólo un número determinado departículas sino también una masa determinada de una sustancia representada por su fórmula (O2, H2O, NaCl,...). La masa molar, Ai, en gramos por mol, es igual numéricamente a la suma de las masas(en uma) de los átomos en la fórmula.
Conversiones mol-gramo


Como se verá más adelante en este mismo capítulo, con frecuencia resulta necesario convertir moles de una sustancia amasa en gramos, o viceversa. Dichas conversiones se realizan utilizando la siguiente relación
Las conversiones del tipo que acabamos de realizar se repiten una y otra vez en química. Senecesitarán en casi todos los capítulos en este texto. Por lo tanto, debe conocer lo que significa el mol. Recuerde que un mol siempre representa un determinado número de artículos, 6,022 ×1023. Sin embargo, la masa del mol difiere con la sustancia implicada: un mol de H2O, 18,02 g, pesa considerablemente más que un mol de H2, 2,016 g, aunque ambos contienen el mismo númerode moléculas. De la misma manera, una docena de bolas de jugar a los bolos pesa mucho más que una docena de huevos aunque ambas cantidades impliquen el mismo número de artículos.