Descripcion preliminar del proyecto


Pràctica 4. Valoració àcid-base.


1. Introducció.


A la pràctica d'àcids volumètrics realitzarem una valoració àcid-base fent servir un indicador, en aquest cas la fenolftaleïna, per a ladetecció del punt final de la valoració
Calcularem la concentració d'una dissolució d'àcid acètic de concentració desconeguda fent-ho reaccionar amb una dissolució estandarditzada de NaOH.
El puntfinal de la valoració pot detectar-se utilitzant la fenolftaleïna com a indicador, pel fet que la seva zona de viratge s'ubica entre 8 i 10 que és la zona de pH en la que es troba el puntd'equivalència de la reacció entre el NaOH (base forta) i l'àcid oxàlic (àcid dèbil). Aquest punt d'equivalència es troba en zona alcalina a causa de la hidròlisi bàsica de la sal formada en la valoració (oxalat desodi).


2. Objectius.

- Preparar una dissolució de NaOH i estandarditzar-la amb àcid oxàlic.
- Determinar la concentració d'una dissolució d'àcid acètic, valorant-ho front a la dissoluciód'hidròxid de sodi preparat aparat anterior.
- Utilitzar indicadors àcid-base per a determinar el punt final de la reacció de neutralització.
- Aprendre a manipula de forma correcte el materialvolumètric necessari per a efectuar la valoració.



3. Reactius, material i substàncies.
NaOH
Proveta
Àcid oxàlic dihidratat
3 erlenmeyers
Àcid problema
Vas de precipitats 50 mL
Bureta
Vas deprecipitats de 250 mL
Pipeta de 10 mL



4. Proccediment.

En primer lloc pesem 1g de NaOH a les balances. Tot seguit el dissolem en 250mL d'aigua d'estilada. A continuació agafem 3 erlenmeyers de250mL. Pesem 0,3g d’àcid oxàlic ien fem una dissolució en un matràs aforat.
Més tard pipetegem 10mL a cada un dels erlenmeyers. Llavors, enrasant la bureta
fins a 25mL de NaOH, començem a fer lesvaloracions tot movent un dels erlenmeyers amb els 10mL d'àcid mentre hi aboquem unes gotes d'indicador, àcid-base (fenolftaleïna), fins que l'indicador tenyeix completament la mostra, i n'observem...