Descripcion

Química


Teoría atómica

APRENDIZAJES ESPERADOS
• Conocer y diferenciar los distintos modelos atómicos.
• Conocer el concepto de número atómico y de número másico. • Establecer el númerosubatómicas en un átomo. de partículas

• Reconocer y diferenciar isótopos, isóbaros e isótonos.

MODELOS ATÓMICOS
John Dalton Joseph Thomson Ernest Rutherford Niels Bohr

1. El átomo estácompuesto principalmente de espacio vacío. 1. Los elementos estánen los electrones los La energía presente formados por átomos son divisibles. 2. pequeñas partículascomo ondas. Los a comportarse orbitandollevaelectrones estánindivisiblesalrededor 2. Están constituidoscentral con carga de una estructura por pequeños 2. Todos los átomos mueven alrededor del Los electrones se de (electrones) corpúsculosmóviles un elemento positiva (núcleo). núcleo similares esfera de carga rodeados zonas de mayor probabilidad. poseenen por unacaracterísticas y masa. 3. positiva uniforme. mueven en orbitas Loselectrones se 3. Existen átomos simples y átomos definidas. compuestos (moléculas).

Erwin Schrödinger

ESTRUCTURA ATÓMICA

PARTÍCULAS SUBATÓMICAS
Partícula
Protón Neutrón Electrón

Carga
+1 0 -1Masa
1 1 1/1840

NÚCLEO
Número Atómico (Z): • Número de protones del átomo. • Indica el elemento al que pertenece el átomo.

A X Z
Número Másico (A): • Suma de protones y neutrones delátomo. • Indica la masa del átomo

ÁTOMOS / IONES
• Átomo con mayor número de electrones que de protones.

Átomo Negativo

• e- > p+ • denominados Aniones. • Átomo con número de electrones igualal de protones.

Átomo Neutro

• e- = p+
• Átomo con menor número de electrones que de protones. • e- < p+ • denominados Cationes.

Átomo Positivo

EJEMPLO
24 12

Mg

2

Protones 12Neutrones 12

Electrones 10

79 35
16 8

Br
O



Protones
35 Protones 8 Protones 22

Neutrones
44 Neutrones 8 Neutrones 26

Electrones
36 Electrones 10 Electrones 22

2...