descubridores del microscopio

LA ISOMERIA
Definición: La isomería es un propiedad de ciertos compuestos químicos (sustancia formada por la unión de dos o más elemento de la tabla periódica) que con igual formula molecular (formula química no desarrollada) es decir, iguales proporciones relativas de los átomos que conforman su molécula, presentan estructura moleculares distintas y, por ello, diferentes propiedades. Dichoscompuestos reciben la denominación de isómeros. Por ejemplo, el alcohol etílico o etanol y el éter dimetilíco son isómeros cuya fórmula molecular es C 2H 60.
Concepto: se llaman cuerpos isómeros (del griego isos= igual y meros=partes)
Aunque este fenómeno es muy frecuente en química orgánica, no es exclusiva de esta pues también la presentan algunos compuestos inorgánicos, como los compuestos delos metales de transición.
1. Isomería en química orgánica:
Hay 2 tipos básicos de isomería: plana y espacial.
1.1. Isomería constitucional o estructural: forma de isomería, donde las moléculas con la misma fórmula molecular, tienen una diferente distribución de los enlaces entre sus átomos, al contrario de lo que ocurre en la estereoisometría. Debido a esto pueden presentar 3 modos de isomería:Isomería de cadena o esqueleto: los isómeros de este tipo tienen componentes de la cadena acomodados en diferentes lugares, es decir las cadenas carbonadas son diferentes, presentan distinto esqueleto o estructura. Un ejemplo es el pentano, del cual, existen muchos isómeros, pero lo más conocidos son el neopentano.
Isomería de Posición: es la de aquellos compuestos en los que los gruposfuncionales o sus grupos sustituyentes están unidos en diferentes posiciones. Un ejemplo simple de este tipo de isomería es del pentanol, donde existen tres isómeros de posición: pentan-1-ol, pentan-2-ol y pentan -3-ol.
Isomería de grupo funcional: Aquí la diferente conectividad de los átomos, puede generar diferentes grupos funcionales en la cadena. Un ejemplo es el ciclohexano y el 1 hexeno, quetiene la misma formula molecular (C6H12), pero el ciclohexano es un alcano cíclico o cicloalcano y el 1-hexeno es unos alquenos. Hay varios ejemplos de isomería como la de ionización, coordinación, enlace, geometría y óptica.

1.1.1. Isomería de cadena u ordenación: varía la disposición de los átomos de C en la cadena o esqueleto carbonado, es decir la estructura de este, que puede ser lineal otener distintas ramificaciones. Por ejemplo el C4H10 corresponde tanto al butano como al metilpropano (isobutano o terc-butano). Para la formula C5H12, tenemos tres posible isómeros de cadena: pentano, metilbutano (isopentano) y dimetilpropano (neopentano). El numero de isómeros de cadena crece rápidamente al aumentar el número de átomo de carbono.
1.1.2. Isomería de posición: la poseen aquelloscompuestos que poseen el mismo esqueleto carbonado pero en los que el grupo funcional o el sustituyente ocupa diferente posición. Por ejemplo la formula molecular C4H100 puede corresponder a dos sustancia isómeras que diferencian en la posición del OH: el 1-butano y 2-butanol.CH, 3-CH, 2-CH, 2-CH, 20OH CH, 3-CH, 2-CHOH-CH3.
Este tipo de isomería resulta la posibilidad de colocar gruposfuncionales, cadenas laterales o átomos sustituyente en posiciones estructuralmente no equivalentes.
Supongamos que sustituimos uno de los átomos de hidrogeno del butano, CH3-CH, 2-CH, 2-CH, 3, por un grupo hidroxilo. Numerando el carbono de la cadena del butano y realizando esta sustitución en el carbono extremo (C1), obtenemos un alcohol llamado butan-1-ol (1-butanol). Si sustuimos un hidrogeno del C2por el grupo –OH, obtenemos el alcohol isómero butan-2-ol (2-butanol), q difiere en la posición del grupo hidroxilo. Obsérvese que sin embargo, si realizamos la sustitución en el C3, no obtenemos un tercer isómero, sino de nuevo el 2- butanol. Las 2 representaciones que se indican para el 2-butanol son estructuralmente idénticas, como se pueden ver girando su estructura 180º alrededor de un...