Descubrimiento Del Neutrón.

Fue en 1910 cuando un grupo de investigadores realizaron un experimento que mostraba la distribución de los protones y los electrones, que en aquel momento eran las partículas fundamentales queformaban el átomo. Dirigieron un haz de partículas alfa, procedente de una fuente radiactiva, sobre una lámina muy fina de oro. Éstas atravesaban la lámina de oro y chocaban contra una pantalla recubiertade sulfuro de zinc, donde producían un destello luminoso. Pero ocurrió algo fascinante: algunas partículas al incidir sobre la lámina, sufrían variaciones respecto a su trayectoria, o bien, rebotaban.Ésto echó por tierra el modelo hasta entonces conocido, el de Thomson, según el cual, el átomo era como una bola compacta al que estaban adheridos los electrones.

Para dar una explicación a estefenómeno, Rutherford propuso una nueva forma de ver el átomo: como un sistema planetario. En el núcleo, que era de carga positiva y extremadamente denso se encontrarían los protones. (las partículasalfa, al ser núcleos ionizados, tienen carga positiva y estas se repelen, razón por la cual las partículas alfa rebotaban o desviaban su trayectoria). Las conclusiones de Rutherford respecto a sunuevo modelo sería el siguiente:

-Núcleo: ocupa una fracción muy pequeña del volumen total del átomo, acapara la mayor parte de su masa y está cargado positivamente por los electrones.
-Corteza:extensa zona donde los electrones giran alrededor del núcleo, tal y como los planetas giran alrededor del Sol. Esta zona ocupa la mayor parte del volumen atómico, pero al ser la masa de los electronestan pequeña, se puede decir que es una zona de vacío.


En 1920, Rutherford sugirió la existencia de otro tipo de partículas que, sin carga, tendría una masa parecida a la del protón yestabilizaría el núcleo. Ésta hipótesis por parte de Rutherford se dio porque al sumar la masa de los protones y de los electrones de cualquier átomo de cualquier elemento, exceptuando al hidrógeno, no...