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Guía de Ejercicios, Curso de “Química General”, Primer Semestre 2010
EJERCICIOS DESARROLLADOS

1.

Calcular la masa atómica promedio del Silicio considerando que se encuentra en la
naturaleza formado por tres isótopos que tienen las siguientes masas y % de
abundancia.
Masa atómica (uma)
27,997
28,977
29.974

% de abundancia
92,23
4,67
3,10

Desarrollo:
Cada isótopo contribuyea la masa atómica del Silicio de acuerdo con su
abundancia. Por lo tanto, el primer paso es convertir los porcentajes en fracciones,
así:
92,23
= 0,9223
100
4,67
= 0,0467
100
3,10
= 0,0310
100
Luego se calcula la masa atómica promedio como sigue:
Masa atómica promedio del Silicio =
(0,9223)(27,997 uma) + (0,0467)(28,977 uma) + (0,0310)(29,974 uma) = 28,104 uma

2.

Indique elnúmero de protones, neutrones y electrones para cada una de las
siguientes especies:
a)
b)
c)
d)

17
8O
17
−2
8O
40
20 Ca
40
+2
20 Ca

Desarrollo:
Recuerde que el exponente de la izquierda se refiere al número de masa, el
subíndice al número atómico. En cambio, en los casos que lo hay, el exponente del
lado derecho es la carga neta del elemento.
Facultad de Ecología y RecursosNaturales.
Departamento de Ciencias Químicas

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17
8O:

a)

b)

17
−2
8O

: El número atómico es 8, por lo tanto hay 8 protones, el número de masa
17, por lo que el número de neutrones es 17 - 8 = 9. Como la carga neta es -2,
existe un exceso de 2 electrones por lo que los electrones totales serán 10.

c)40
20 Ca :

El número atómico es 20 por lo tanto hay 20 protones, el número de masa
es 40, por lo que el número de neutrones es 40 - 20 = 20. El número de
electrones es igual al número de protones, es decir, 20, ya que es un átomo con
carga neta cero.

d)

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El número atómico es 8, por lo tanto hay 8 protones, el número de masa
17, por lo que el número de neutrones es 17 - 8 =9. El número de electrones es
igual al número de protones, es decir, 8, ya que es un átomo con carga neta
cero.

40
+2
:
20 Ca

El número atómico es 20 por lo tanto hay 20 protones, el número de
masa 40, por lo que el número de neutrones es 40 - 20 = 20. Como la carga neta
es +2, existe un déficit de 2 electrones por lo que los electrones totales serán 18.

Facultad de Ecología yRecursos Naturales.
Departamento de Ciencias Químicas

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EJERCICIOS PROPUESTOS

1.

¿Cómo se define una unidad de masa atómica (uma)?

2.

¿Cuántos protones, neutrones, y electrones están en un átomo de oxígeno-18?

3.

¿Cuál es el símbolo atómico para un elemento con 28 protones y 31 neutrones?

4.

¿Cuál es laidentidad de

5.

¿Cuántos neutrones hay en cobalto-59?

6.

¿Cuál pareja entre los átomos siguientes tiene el mismo número de neutrones?
64
28

Ni ,

72
32

63
29

X?

Cu ,

64
30

68
Zn , 30 Zn

7.

¿Cuál es el número de masa de un átomo de bromo con 46 neutrones?

8.

¿Cuál de los siguientes átomos son isótopos?
45
21

9.

Sc ,

48
22

Ti ,

Ti,

50
23

V

Complete la siguiente Tabla:
Símbolo
Protones
Neutrones
Electrones
Carga neta

10.

50
22

54
26

5
6
5

Fe2+
16
18
-3

79
117
79

86
136
0

Un elemento consiste en dos isótopos. La abundancia de un isótopo es 95,72% y su
masa atómica es 114,9041 uma. La masa atómica del segundo isótopo es 112,9043
uma. ¿Cuál es la masa atómica media delelemento?
Indique cálculo de justificación:

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11.

La plata tiene una masa atómica media de 107,87 uma. ¿Si 48,18% de Ag existe
como Ag-109 (108,9047 uma), ¿cuál es la identidad y la masa atómica del otro
isótopo?
Indique cálculo de...