Desequilibrio acido-base

EL CUERPO Y LOS ÁCIDOS - BASES
Normalmente nuestro cuerpo es capaz de mantener el equilibrio ácido-base que utilizan sistemas de amortiguación, que eliminan el exceso de acidez en el cuerpo. Nuestro cuerpo utiliza los pulmones y los riñones para eliminar los ácidos.
Muchos problemas de salud se deben a desequilibrio ácido-base. Hoy en día es muy común. El desequilibrio ácido-base de lasobrecarga de la acidez en el cuerpo que nuestro cuerpo no puede eliminar.
Los riñones son utilizados para eliminar los ácidos fijos como son: ácido úrico, sulfúrico, fosfórico, clorhídrico del metabolismo
En caso de que hubiera un exceso para eliminar los ácidos que hay en nuestro organismo entonces es a través de la piel así como de las glándulas sudoríparas (sudor) los ácidos serán eliminados.
ELION HIDRÓGENO
El cuerpo humano produce ácido de forma continua. Cada día, un individuo adulto normal produce aproximadamente 20.000 nmol de ácido volátil (ácido carbónico) y unos 80 nmol de ácido no volátil. La mayor parte de ácido volátil se produce en forma de CO2 durante la respiración celular y reacciona con agua para formar ácido carbónico y bicarbonato. El ácido no volátil se originaprincipalmente a partir de la transformación metabólica de las proteínas contenidas en los alimentos, sobre todo a partir de los aminoácidos metionina y cisteína. Otros ácidos provienen del metabolismo de los hidratos de carbono y las grasas, de las nucleoproteínas (ácido úrico) y de los compuestos fosforados inorgánicos (tabla 1).
En el organismo se produce continuamente H+ pero no OH - ; ésta es una delas razones más importantes del hecho de que la acidosis sea mucho más frecuente que la alcalosis.
ACIDOS Y BASES
Se puedo definir como ácido toda sustancia capaz de transferir iones H+. - protones - a una base, mientras que base será toda aquella sustancia capaz de aceptar esos protones. Cuando un ácido libera un protón se convierte en una base conjugada, y a la inversa, cuando una base aceptaun protón se convierte en un ácido conjugado. Hay que tener presente la existencia de sustancias capaces de comportarse como ácido o como base, según el entorno químico en el que se encuentran.

DEFINICIÓN DE PH
La acidez de una solución depende de la concentración de los iones hidrógeno y se caracteriza por el valor del pH, que se define como el logaritmo negativo de base 10 de laconcentración de H+ : pH= - log10 [H+]
La utilidad de la cantidad expresada de esta forma tan compleja fue propuesta por Sorensen en 1909 cuando observó, al estudiar los efectos de la concentración de hidrogeniones en las reacciones bioquímicas, que estas concentraciones eran extremadamente bajas.
En esta expresión puede deducirse que la escala de valores del pH de una solución es opuesta a sus valores dela acidez; cuanto más alta es la concentración de H+, más bajá es el valor del pH.
Como ya se mencionó, en la mayoría de los líquidos biológicos las concentraciones de H+ son muy bajas. Por ejemplo, en la sangre y en el líquido extracelular es de 0,00000004 mol./L.. Una acidemia intensa (pH: 6,8) puede elevar este valor a 0,00000016 mol/L. y una acalemia intensa (pH: 7,8), reducirla hasta0,000000016 mol/L. Como se puede apreciar, éstas son cifras muy pequeñas, difíciles de manejar como tales para comparar resultados. Por otra parte, si se usa el valor de pH y se aprecia que la cifra es de 0,00000004 mol/L, puede sustituirse por pH 7,4, al igual que las concentraciones citadas en el párrafo anterior. El empleo del valor de pH simplifica mucho la expresión de la concentración de iones H+ yhace que su manejo sea mucho mas simple.
SISTEMAS DE TAMPÓN
Un amortiguador ácido-básico es una solución de dos o más compuestos químicos que evita la producción de cambios intensos en la concentración de iones hidrógeno cuando a dicha solución se le añade un ácido o una base. Un buen ejemplo de estos sistemas es el formado por el ácido carbónico y el bicarbonato sódico cuando ambos se...