DESEQUILIBRIOS ACIDOBÁSICOS

ENFERMERÍA
 CLÍNICA
 I
 
Felicitas
 Merino
 de
 la
 Hoz
 

TEMA
 1.2.2
 
DESEQUILIBRIOS
 ACIDOBÁSICOS
 
ÍNDICE
 
1. Introducción.
 
2. Análisis
 e
 interpretación
 de
 los
 gases
 arteriales.
 
3. Alteraciones
 del
 equilibrio
 ácido-­‐base.
 
3.1. Acidosis
 respiratoria.
 
3.2. Alcalosis
 respiratoria.
 
3.3. Acidosis
 metabólica.
 3.4. Alcalosis
 metabólica.
 

1.
 INTRODUCCIÓN
 
El
 equilibrio
 ácido-­‐base
 es
 esencial
 para
 el
 correcto
 funcionamiento
 de
 los
 sistemas
 corpora-­‐
les.
  Los
  desequilibrios
  graves
  pueden
  resultar
  letales
  para
  la
  vida.
  El
  cuerpo
  contiene
  muchas
 
sustancias
 ácidas
 y
 alcalinas
 (bases). Los
 ácidos
 son
 sustancias
 que
 disocian
 o
 pierden
 iones.
 
Las
 bases
 son
 sustancias
 capaces
 de
 captar
 iones.
 
El
 ácido
 más
 importante
 en
 los
 líquidos
 corporales
 es
 el
 ácido
 carbónico
 (CO3H2)
 que
 se
 forma
 
por
 la
 hidratación
 del
 CO2
 proveniente
 del
 metabolismo
 de
 los
 hidratos de
 carbono
 y
 grasas.
 
El
 ión
 bicarbonato
 (HCO3–)
 es
 una
 base
 fuerte,
 lo
 que
 significa
 que
 la
 mayor
 parte
 de
 los
 H+,
 
permanecen
 unidos
 a
 ella
 y
 que
 sólo
 una
 pequeña
 proporción
 queda
 en
 solución.
 En
 cambio,
 
las
 bases
 débiles
 como
 el
 Cl–
 tienen
 poca
 afinidad por
 H+,
 por
 lo
 que
 la
 mayoría
 de
 los
 H+
 están
 
disueltos
 y
 disponibles
 para
 reaccionar.
 
Los
  ácidos
  corporales
  incluyen
  los
  ácidos
  volátiles
  y
  no
  volátiles.
  Los
  ácidos
  volátiles,
  como
  el
 
CO3H2
  puede
  convertirse
  en
  gas
  (CO2)
  para
  ser
  expulsado
  por
  los  pulmones.
  Los
  pulmones
  de
 
esta
 forma
 expulsan
 todos
 los
 días
 gran
 cantidad
 de
 ácido,
 hasta
 13.000
 mEq/día.
 
Los
 ácidos
 no
 volátiles
 (metabólicos)
 no
 pueden
 convertirse
 en
 gas
 por
 lo
 que
 deben
 ser
 elimina-­‐
dos
 por
 los
 riñones.
 Ejemplos
 de
 ácidos
 metabólicos,
 aunque existen
 en
 menos
 cantidad
 que
 el
 
ácido
 carbónico,
 son:
 el
 ácido
 láctico,
 fosfórico,
 sulfúrico
 y
 clorhídrico.
 A
 diferencia
 del
 CO3H2,
 que
 
puede
 eliminarse
 como
 CO2
 por
 el
 pulmón
 (CO3H2
 ==>
 CO2
 +
 H2O),
 estos
 ácidos
 deben
 ser
 excreta-­‐
dos
 por
 vía
 renal
 o
 metabolizados por
 el
 hígado
 (ácido
 láctico)
 y
 lo
 hace
 muy
 lentamente
 (el
 riñón
 
sólo
 puede
 eliminar
 de
 40
 a
 80
 mEq/día).
 
El
 pH
 se
 puede
 definir
 como
 el
 resultado
 de
 la
 relación
 existente
 en
 un
 líquido
 entre
 la
 con-­‐
centración
  de
  ácidos
  y
  de
  bases.
  En
  la
  práctica
  es  válido
  reconocerlo
  como
  aquello
  que
  identi-­‐
fica
 el
 grado
 de
 acidez
 o
 alcalinidad
 de
 una
 solución
 (Ej.:
 la
 sangre)
 y
 recordar
 que
 la
 célula
 
exige
 para
 una
 función
 correcta
 un
 pH
 de
 7,35-­‐7,45,
 es
 decir
 dentro
 de
 un
 rango
 muy
 estrecho.
 
 
Un
 pH
 normal
 se mantiene
 si
 la
 proporción
 de
 CO3H
 y
 CO2
 es
 aproximadamente
 de
 20:1.
 
Por
 tanto,
 el
 pH
 arterial
 es
 una
 medida
 indirecta
 de
 la
 concentración
 de
 H+
 (cuanto
 mayor
 sea
 la
 
concentración
 de
 H+,
 más
 ácida
 será
 la
 solución
 y
 más
 bajo
 el
 pH;
 cuanto
 menor
 sea
 la...