Deshidratación osmótica

C = 3,7
C = 3,7
PRÁCTICA #1
INTERACCIÓN DE DIFERENTES SOLUTOS CON EL AGUA
INTERACTION OF DIFFERENT SOLUTES WITH WATER.

DANIEL CORREA VELEZ1 (1094921658); JEFERSON DAVID MESA JURADO2 (1094924681)
1dcv-2009@hotmail.com; 2jdmj_15@hotmail.com.
Programa de Química; Universidad del Quindío; Armenia-Quindío

CALIFICACIÓN:

1. 0.60
2. 0.35
3. 0.35
4. 0.70
5. 0.756. 0.60
7. 0.30

RESUMEN:
ANTECEDENTES: El agua es descrita muchas veces como el solvente universal, porque disuelve muchos de los compuestos conocidos. Sin embargo no llega a disolver todos los compuestos.

METODOLOGÍA: Se hace interactuar el agua con diferentes compuestos analizando su solubilidad en cada uno de ellos mirando sus propiedades y enfocándose en el cambio estructural dela solución.

RESULTADOS: Algunos compuestos fueron solubles en agua lo cual nos permite observar propiedades de éstos en la interacción con el agua. Ampliar

CONCLUSIONES: Se puede concluir que hay interacciones mas no hay cambios entre las moléculas por lo cual la estructura no se ve afectada.

PALABRAS CLAVE:

ABSTRACT:
BACKGROUND: The water is often described as the universalsolvent because it dissolves many of the known compounds. However fails to dissolve all compounds.

METHODOLOGY: It does interact with different water solubility compounds analyzed in each of them looking at their properties and focusing on structural change of the solution.

RESULTS: Some compounds were soluble in water which allows us to observe these properties in the interaction with water.CONCLUSIONS: We conclude that there are no interactions between molecules changes so the structure is not affected.

Kerwords:
____________________________________________________________________________________________________

1. INTRODUCCIÓN

La naturaleza inodora, incolora e insípida del agua es fundamental para los organismos vivos. La molécula de H2O tiene una geometría dobladapues a pesar de ser simétrica, los enlaces que la forman, no se encuentran en línea recta. Lo anterior se debe a la naturaleza híbrida sp3, de los orbitales del oxígeno que se dirigen hacia las esquinas de un tetraedro. La gran diferencia en electronegatividad entre los átomos de Hidrógeno y Oxígeno confiere el 33 % del carácter iónico del enlace O-H como lo indica el momento dipolar del agua(1.85 debyes). El agua es claramente una molécula polar y esta característica tiene importantes implicaciones en los sistemas vivientes.

El objetivo de esta práctica fue…

REFERENCIAS:

* Estructuras e interacciones del agua por libro bioquímica
* Ciencia Bromatológica: Principios Generales de Los Alimentos
* Biología: La unidad y diversidad de la vida

2. METODOLOGÍA

A 8pequeños beakers se les agregó 3 ml de agua a cada uno; seguido de ésto se adicionaron 3 ml de los compuestos líquidos a cada uno de los beakers y en los otros una pequeña muestra de los compuestos sólidos. Se observaron los cambios y se identificó si eran solubles, miscibles o insolubles, inmiscibles. en todos ellos y Se anotaron las características y los resultados finales junto con sus análisis yconclusiones.

3. RESULTADOS

Encabezado

Tabla 1. Interacciones y características.

INTERACCIONES | CARACTERÍSTICAS |
Agua + glicerol | Líquido de color transparente, de textura viscosa, es turbio hasta antes de agitar y al reposar homogeniza fácilmente. |
Agua + etanol | Incoloro con olor fuerte, soluble en agua. |
Agua + D-alanina (aminoácido) | Sólido cristalino blanco quesolubiliza fácilmente. |
Agua + xilosa (monosacárido) | Sólido blanco opaco soluble en agua. |
Agua + Almidón (polisacárido) | Sólido de color blanco insoluble en agua. |
Agua + ácido esteárico (ácido graso) | Por ser graso es insoluble en agua (se reposa en la superficie de la solución) |
Agua + benzaldehído (aldehído) | Aceitoso-amarillento, al adicionar el agua se formaron micelas. |...