deshidratacion de alcoholes preparacion de ciclohexeno
Páginas: 2 (267 palabras)
Publicado: 2 de octubre de 2013
Deshidratación de Alcoholes. Obtención de Ciclohexeno
Objetivos
a) Preparar ciclohexeno por deshidratación catalítica de ciclohexanol
b) Comprender la influencia de factoresexperimentales que modifican una reacción reversible.
Reacción general
Introducción
La deshidratación de alcoholes se lleva a cabo mediante un mecanismo de eliminación y es muy parecida a lareacción de los alcoholes con halogenuros de hidrogeno en dos aspectos muy importantes:
1. Ambas reacciones son promovidas por ácidos
2. La reactividad de los alcoholes aumenta en el orden1º< 2º < 3º
Estas características sugieren que los carbocationes son intermediarios clave en la deshidratación de alcoholes, del mismo modo en lo que son en la reacción de los alcoholes conhalogenuros e hidrogeno.
Antecedentes
a) Propiedades físicas, químicas y toxicidad de reactivos y productos.
Ciclohexanol : Líquido hidroscópico incoloro. Punto de ebullición:161°C. Punto de fusión: 23°C. Densidad relativa (agua = 1): 0.96. Solubilidad en agua, g/100 ml a 20°C: 4. Presión de vapor, kPa a 20°C: 0.13. Densidad relativa de vapor (aire = 1): 3.5Tetracloruro de carbono: Es un líquido incoloro de olor dulce que puede ser detectado a bajos niveles. Punto de ebullición: 76.5°C Punto de fusión: -23°C Densidad relativa (agua = 1): 1.59Solubilidad en agua, g/100 ml a 20°C: 0.1
Ácido sulfúrico: Líquido higroscópico, incoloro, aceitoso e inodoro. Punto de ebullición (se descompone): 340°C Punto de fusión: 10°C Densidad relativa(agua = 1): 1.8
Solubilidad en agua: Miscible Presión de vapor, kPa a 146°C: 0.13 Densidad relativa de vapor (aire = 1): 3.4
b) Deshidratación catalítica de alcoholes para obteneralquenos. Mecanismo de reacción.
Se puede obtener de varias formas: Al calentar la mayoría de los alcoholes con un acido fuerte se provoca la perdida de una molécula de agua (se... [continua]
Objetivos
a) Preparar ciclohexeno por deshidratación catalítica de ciclohexanol
b) Comprender la influencia de factoresexperimentales que modifican una reacción reversible.
Reacción general
Introducción
La deshidratación de alcoholes se lleva a cabo mediante un mecanismo de eliminación y es muy parecida a lareacción de los alcoholes con halogenuros de hidrogeno en dos aspectos muy importantes:
1. Ambas reacciones son promovidas por ácidos
2. La reactividad de los alcoholes aumenta en el orden1º< 2º < 3º
Estas características sugieren que los carbocationes son intermediarios clave en la deshidratación de alcoholes, del mismo modo en lo que son en la reacción de los alcoholes conhalogenuros e hidrogeno.
Antecedentes
a) Propiedades físicas, químicas y toxicidad de reactivos y productos.
Ciclohexanol : Líquido hidroscópico incoloro. Punto de ebullición:161°C. Punto de fusión: 23°C. Densidad relativa (agua = 1): 0.96. Solubilidad en agua, g/100 ml a 20°C: 4. Presión de vapor, kPa a 20°C: 0.13. Densidad relativa de vapor (aire = 1): 3.5Tetracloruro de carbono: Es un líquido incoloro de olor dulce que puede ser detectado a bajos niveles. Punto de ebullición: 76.5°C Punto de fusión: -23°C Densidad relativa (agua = 1): 1.59Solubilidad en agua, g/100 ml a 20°C: 0.1
Ácido sulfúrico: Líquido higroscópico, incoloro, aceitoso e inodoro. Punto de ebullición (se descompone): 340°C Punto de fusión: 10°C Densidad relativa(agua = 1): 1.8
Solubilidad en agua: Miscible Presión de vapor, kPa a 146°C: 0.13 Densidad relativa de vapor (aire = 1): 3.4
b) Deshidratación catalítica de alcoholes para obteneralquenos. Mecanismo de reacción.
Se puede obtener de varias formas: Al calentar la mayoría de los alcoholes con un acido fuerte se provoca la perdida de una molécula de agua (se... [continua]
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.