Deshidratacion De Azucar

Introducción
Una reacción es exotérmica cuando libera calor. La liberación de energía calórica se debe a que en la sustancia resultante o producto que se produce durante la reacción química seestablecen enlaces (fuerzas de atracción entre los átomos) más fuertes que los enlaces químicos que se rompen en la sustancia que actúa como reaccionante. La unión fuerte de los átomos de la sustanciaresultante ocasiona la liberación de energía en forma de calor.
Objetivos
Lo que buscamos con esta práctica es demostrar que con el ácido del ácido sulfúrico (el cual es toxico y muy corrosivo) sedeshidrata la azúcar de mesa.
Y se convierte en carbono y en el proceso hay una gran concentración de calor y se libera el gas conocido como metano.
Método
Materiales:
* 2 vasos precipitados
*Azúcar de mesa (122 grs.)
* Ácido sulfúrico
* Jotero
Pasos:
1. Tomamos uno de los 2 vasos precipitados y vertimos la mitad de azúcar, es decir 61grs.
2. Repetimos el paso 1 pero con elotro vaso
3. Sacamos el ácido (se maneja con extremo cuidano de preferencia con guantes), tomamos el jotero y tomamos primero 10ml de ácido sulfúrico y se pone en el primer vaso, al segundo levamos a poner 30-40ml de acido sulfúrico.
4. Esperar y ver los resultados.
Resultados
Como vimos la azúcar se quedó negra a eso se llama carbono el agua se evaporo y el gas que despidió el cualolía muy mal se llama metano. Esos resultados están marcados en la siguiente formula:
C12H22O11(S)+18H2SO4(L) C(S)+6CO2(G)+29H2O(G)+12SO2(G)+CALOR


VASOS PRECIPITADOS | CANTIDADDE AZUCAR |CANTIDADDE ACIDO SULFURICO |
VASO 1 | 61grs | 10ml |
VASO 2 | 61grs | 30-40ml |
Como vimos en el vaso 1 la reacción fue lenta y no aumento de tamaño muy brusca mente pero saco mucho más humo que elvaso 2. En el vasos 2 en cambio la reacción fue muy brusca y rápida y se vio un incremento de materia muy considerable pero después se apagó en cambio en 1 se guía consumiéndose.
Conclusiones...