Deshidratacion del gas natural
Los hidratos son compuestos que tienen un número específico de moléculas de agua unidas a ellos. Por ejemplo, en su estado normal, cada unidad de sulfato de cobre(II) tiene cinco moléculas de agua asociadas con él. El nombre sistemático para este compuesto es sulfato
de cobre(II) pentahidratado, y su fórmula se escribe como CuSO4 • 5H20. Las moléculas de agua se pueden eliminar porcalentamiento. Cuando esto ocurre, el compuesto resultante es CuS04, que suele denominarse sulfato de cobre(II) anhidro; la palabra "anhidro" significa
que el compuesto ya no tiene moléculas de agua unidas a él (figura 2.13). Algunos otros hidratos son
TABLA 2.7 Nombres comunes y sistemáticos de algunos compuestos
FÓRMULA
NOMBRE COMÚN
NOMBRE SISTEMÁTICO
H2O
AguaÓxido de dihidrógeno
NH3
Amoniaco
Nitruro de trihidrógeno
CO2
Hielo seco
Dióxido de carbono sólido
NaCÍ
Sal de mesa
Cloruro de sodio
N20
Gas hilarante
Óxido de dinitrógeno (óxido nitroso)
CaC03
Mármol, gis, piedra caliza
Carbonato de calcio
CaO
Cal viva
Óxido de calcio
Ca(OH)2
Cal apagadaHidróxido de calcio
NaHCO3
Polvo para hornear
Carbonato ácido de sodio
Na2C03 • 10H20
Sosa para lavar
Carbonato de sodio decahidratado
MgSO4 • 7H20
Sal de Epsom
Sulfato de magnesio heptahidratado
Mg(OH),
Leche de magnesia
Hidróxido de magnesio
CaSO4 • 2H20
Yeso
Sulfato de calcio dihidratado
BaCl2 • 2H20 cloruro de bariodihidratado
LiCl • H20 cloruro de litio monohidratado
MgS04 • 7H20 sulfato de magnesio heptahidratado
Sr(NO3)2 • 4H20 nitrato de estroncio tetrahidratado
El hielo que arde
¿Hielo que arde? Si. Existe y se conoce como hidrato de metano y hay suficiente como para cubrir los requerimientos energéticos de Estados Unidos durante años. Pero los científicos tienen que idear cómo extraerlo sin
causar undesastre ambiental.
Las bacterias del sedimento del fondo de los océanos consumen materiales orgánicos y generan metano
gaseoso. En condiciones de alta presión y baja temperatura, el metano forma el hidrato de metano, que está
formado por moléculas simples de gas natural encerrados en ¡aulas cristalinas formadas por moléculas de agua
congelada. Un banco de hidrato de metano tiene laapariencia de un cubo de hielo de color gris, pero si se
le acerca un cerillo encendido, empezará a arder.
Las compañías petroleras tienen conocimiento del hidrato de metano desde la década de 1930, cuando
empezaron a utilizar tuberías de alta presión para transportar el gas natural en lugares de clima frío. A menos
que se elimine con cuidado toda el agua antes de introducir el gas en las tuberías,grandes cantidades de hidrato de metano impedirán el flujo del gas.
Se calcula que la reserva total de hidrato de metano en los océanos es de 10'3 toneladas en contenido de carbono, casi el doble de la cantidad de carbono en toda la hulla, el petróleo y el gas natural sobre la tierra
Sin embargo, la extracción de la energía almacenada en el hidrato de metano representa un gran reto a laingeniería. Se cree que el hidrato de metano actúa como una clase de cemento que mantiene juntos los sedimentos del fondo del océano. Modificar los depósitos de hidrato de metano podría ocasionar deslaves subterráneos, lo que causaría un derrame de metano hacia la atmósfera. Este acontecimiento podría ser de graves consecuencias para el medio ambiente ya que el metano no es un gas responsable del efectode invernadero. De hecho, los científicos creen que la liberación repentina de hidrato de metano pudo haber acelerado el final de la era glacial hace alrededor de 10000 años. A medida que se fundió el hielo del casquete polar aumentó el nivel de agua de los océanos más de 90 metros y sumergió las regiones árticas, ricas en depósitos de hidratos. El agua de los océanos, mas o menos caliente,...
Regístrate para leer el documento completo.