deshidratación de alcoholes

Práctica #3.
“Deshidratación de alcoholes . Obtención de Ciclohexeno.”

i. RESULTADOS
De la destilación simple obtuvimos 0.5 ml de una sustancia incolora, ciclohexeno.
Método
Temperatura dela destilación (°C)
Volumen de destilado (ml)
Rendimiento de la reacción
A
52
0.5
10 %
B
190
0.7
14 %

ii. CÁLCULOS
Método A

Método B


iii. DISCUSIÓN DE RESULTADOS

Mecanismode la reacción





Nuestro porcentaje de rendimiento fue bajo debido a que hubo pérdida del producto, por diferentes motivos:
Al ser una reacción reversible, el HSO4- pudo haber tomado elhidrógeno unido al oxigeno positivo para así formar H2SO4 y ciclohexanol, de esta manera no formar ciclohexeno.
La parrilla de calentamiento no tuvo un funcionamiento adecuado, por lo que lastemperaturas de destilación estuvieron muy alejadas de las temperaturas teóricas.
Al armar el equipo de destilación, no se logró embonar perfectamente las piezas, por lo que en las juntas se acumulóuna gran cantidad de líquido destilado que no llegó al final del proceso y evidentemente afectó los resultados.

iv. CONCLUSIONES
Se obtuvo el ciclohexeno a partir del ciclohexanol.
Se confirmóla formación del ciclohexanol al dar positivo las pruebas de instauración.
El método más efectivo para formar ciclohexeno es el B.

v. CUESTIONARIO
1. Con base en los resultados obtenidos, ¿cuál delos dos métodos es el más eficiente para obtener ciclohexeno? Explique.
El método B reportó mejores resultados que el A, sin embargo, la temperatura de destilación fue mucho más alejada de los datosteóricos consultados (Temperatura de destilación del ciclohexeno: 71.74ºC). De acuerdo con los métodos de síntesis y purificación de sustancias del curso de Química Orgánica I, el método A debió sermejor en rendimiento y pureza.
2a. ¿Qué es una reacción reversible?
Reacción química en la cual los productos de la reacción vuelven a combinarse para generar los reactivos.
2b. ¿Qué es una...