Desigualdades Aplicadas En Química
Páginas: 2 (389 palabras)
Publicado: 11 de febrero de 2013
Desigualdades aplicadas en Química
Intervalos de indicadores de ácido y base:
Ácidos y bases orgánicos débiles cuya forma sin disociar difiere del correspondiente ácido o base conjugados. Elcambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación de la especie.
• Violeta de genciana : (0.0-2.0) Amarillo- ( Azul – violeta)
• Amarillo de metilo: (2.9-4.0) Rojo-Amarillo
• Naranja de Metilo (3.1-4.4) Rojo-Naranja
Errores en los experimentos:
Como los errores relativos; que es el cociente entre el error absoluto y el valor del centro delintervalo.
Experimento de pesos promedios. 1 kg. ±0.1g.
Cambios de estado de agregación.
Cuando tengo que definir qué tipo de estado es el mejor para trabajar. Si líquido, sólido o gaseoso enel caso del agua. Intervalo es de x≤0 º es estado sólido; (0º -100º) es líquido; arriba de 100º es Gas. Con su excepción que de 0.007 tiene su Punto triple.
Intervalos de concentraciones desustancias
Así podemos saber si una sustancia es dañina o benéfica para nosotros como el flúor en el té, con concentraciones de 1.0-1.5 mg/L. Concentraciones del ácido sulfhídrico en agua está entre0.025-0.25 mg/L
Calibración de los materiales
En las básculas van los intervalos de peso necesarios que nos muestran cada práctica y de no contar con el material que utilizaremos podemosusar intervalos para distintos resultados.
Práctica dice 36 ml de HCl, y solo tengo un recipiente que mide de 5 en 5 encuentro un intervalo.
Intervalos de uso del SI
Para cualquier experimentotenemos que usar un intervalo necesario en un experimento basado en el Sistema Internacional como la barrera del sonido a 20ºC es de 340 m/s = 1.224 km/hwww.slideshare.net/jose1001/tratamiento-residuos-peligrosos
www.uclm.es/profesorado/jmcolino/Docencia_archivos/Apuntes%20de%20Cálculo%20de%20Errores.pdf
KOLTHOFF y SANDELL. Química analítica. 5 ed. Buenos Aires 1965
WILLARD, FURMAR y...
Intervalos de indicadores de ácido y base:
Ácidos y bases orgánicos débiles cuya forma sin disociar difiere del correspondiente ácido o base conjugados. Elcambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la protonación o desprotonación de la especie.
• Violeta de genciana : (0.0-2.0) Amarillo- ( Azul – violeta)
• Amarillo de metilo: (2.9-4.0) Rojo-Amarillo
• Naranja de Metilo (3.1-4.4) Rojo-Naranja
Errores en los experimentos:
Como los errores relativos; que es el cociente entre el error absoluto y el valor del centro delintervalo.
Experimento de pesos promedios. 1 kg. ±0.1g.
Cambios de estado de agregación.
Cuando tengo que definir qué tipo de estado es el mejor para trabajar. Si líquido, sólido o gaseoso enel caso del agua. Intervalo es de x≤0 º es estado sólido; (0º -100º) es líquido; arriba de 100º es Gas. Con su excepción que de 0.007 tiene su Punto triple.
Intervalos de concentraciones desustancias
Así podemos saber si una sustancia es dañina o benéfica para nosotros como el flúor en el té, con concentraciones de 1.0-1.5 mg/L. Concentraciones del ácido sulfhídrico en agua está entre0.025-0.25 mg/L
Calibración de los materiales
En las básculas van los intervalos de peso necesarios que nos muestran cada práctica y de no contar con el material que utilizaremos podemosusar intervalos para distintos resultados.
Práctica dice 36 ml de HCl, y solo tengo un recipiente que mide de 5 en 5 encuentro un intervalo.
Intervalos de uso del SI
Para cualquier experimentotenemos que usar un intervalo necesario en un experimento basado en el Sistema Internacional como la barrera del sonido a 20ºC es de 340 m/s = 1.224 km/hwww.slideshare.net/jose1001/tratamiento-residuos-peligrosos
www.uclm.es/profesorado/jmcolino/Docencia_archivos/Apuntes%20de%20Cálculo%20de%20Errores.pdf
KOLTHOFF y SANDELL. Química analítica. 5 ed. Buenos Aires 1965
WILLARD, FURMAR y...
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