desplazamiento del equilibrio quimico

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO.
FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTITLÁN.


LABORATORIO DE CIENCIAS BÁSICAS II.
INGENIERÍA EN ALIMENTOS.


DISEÑO EXPERIMENTAL.

PROYECTO 3: “EL DESPLAZAMIENTO DEL EQUILIBRIO QUIMICO DE DISOLUCIÓN EN UN ELECTROLITO POCO SOLUBLE”.





Fecha de entrega: 06/03/2014.







PROBLEMA CIENTIFICO.
Estudiar experimentalmente eldesplazamiento del equilibrio químico de una disolución de un electrolito poco soluble.

OBSERVACIONES.
A fin de llevar a cabo el presente proyecto, partimos de observaciones obtenidas de primeras experimentaciones, donde se estudió el desplazamiento del equilibrio químico y su reacción.
Reacción de Metátesis:
FeCl3 + 3NH4SCN Fe (SCN)3 + 3NH4Cl
Donde el desplazamiento delequilibrio químico hacia productos o reactivos en nuestra reacción fue observable debido al cambio en la coloración de los reactivos; al principio el Cloruro Férrico presentaba una coloración amarilla y el Tiocianato de Amonio era incoloro pero al mezclarlos pudimos observar una coloración rojo intenso, sin embargo al agregar más Cloruro de Amonio se aclara nuestra mezcla, evidenciando el desplazamientohacia los reactivos y dando a conocer un nuevo concepto para nosotros: el equilibrio químico y su estequiometria.

A partir de estas observaciones, vamos a realizar secuencias de experimentaciones similares con otros dos tipos de sistemas: Reacción de desplazamiento del equilibrio químico en una disolución con electrolitos poco solubles.

OBJETIVO GENERAL
Estudiar experimentalmente eldesplazamiento del equilibrio químico de disolución de un electrolito poco soluble y algunos factores que lo modifican.

OBJETIVOS PARTICULARES.
A. Preparar disoluciones molares con base en las propiedades de los reactivos.
B. Escribir y balancear la ecuación química del sistema
C. Describir las propiedades fisicoquímicas de los componentes del sistema.
D. Describir el sistema química yfisicoquímicamente.
E. Establecer la ley de acción de masas para el sistema y determinar la solubilidad molar para los electrolitos poco solubles.
F. Estudiar experimentalmente el desplazamiento del equilibrio químico del electrolito poco soluble en función de la cantidad de disolvente.
G. Estudiar experimentalmente el desplazamiento del equilibrio químico del electrolito poco soluble en función de lacantidad de disolvente y la temperatura.
H. Estudiar experimentalmente el desplazamiento del equilibrio químico del electrolito poco soluble en función del ion salino o diverso.
I. Estudiar experimentalmente el desplazamiento del equilibrio químico del electrolito poco soluble en función del ion común.
J. Analizar el desplazamiento del equilibrio químico, con base en la estequiometria, laconstante de equilibrio y el principio de Chatelier.
K. Establecer la diferencia entre el proceso de disolución y solubilidad.


OBJETO DE ESTUDIO.
FeSO4 + 3AgNO3 3Ag + Fe2 ( SO4)3 + Fe (NO3) 3


MARCO TEORICO
Solubilidad: Es una medida de la capacidad de disolverse una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio: (solvente); implícitamente secorresponde con la máxima cantidad de soluto disuelto en una dada cantidad de solvente a una temperatura fija y en dicho caso se establece que la solución está saturada. Su concentración puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o también en porcentaje de soluto (m (g)/100 mL). El método preferido para hacer que el soluto se disuelva en esta clase de soluciones es calentar lamuestra y enfriar hasta temperatura ambiente (normalmente 25C°). En algunas condiciones la solubilidad se puede sobrepasar de ese máximo y pasan a denominarse como soluciones sobresaturadas.
La concentración de una disolución: Existen distintas formas de expresar la concentración de una disolución, pero las dos más utilizadas son: gramos por litro (g/l) y molaridad (M).Es la proporción o relación...