DESTILACIÓN FRACCIONADA

Universidad de Guanajuato
División de Ciencias Naturales y Exactas
Laboratorio de Química Orgánica I
Práctica 6: Destilación Fraccionada.
Dra. Leticia López Martínez
María Lizeth Gómez Méndez
Práctica: 6- Marzo- 2013
Reporte: 20- Marzo- 2013




Práctica 6. Destilación Fraccionada
Objetivo.
El alumno aprenderá los principios teóricos en los que se basa la técnica de destilaciónfraccionada. Analizará la diferencia que existe la destilación simple y la destilación fraccionada. Realizará con destreza la técnica de destilación fraccionada, en la separación de acetona de una mezcla de acetona y agua. Deducirá las ventajas de la destilación fraccionada sobre la destilación simple.
Introducción.
La destilación fraccionada sirve para separar una mezcla homogénea compuesta pordos líquidos con puntos de ebullición próximos.
Generalmente, se menciona que la destilación fraccionada es más eficiente que la destilación simple, en separación de los componentes de una mezcla.
La ley de Raoult describe la variación de la presión de vapor de una solución en función de su composición.
Una manera de representar lo que ocurre durante la destilación de una mezcla,es mediante losdiagramas de fases líquido-vapor. De estos diagramas se puede deducir la composición del vapor que se encentra en equilibrio con el líquido en ebullición.
Desafortunadamente, muchos sistemas no son ideales (no se comportan de acuerdo a la ley de Raoult). Algunas parejas de parejas de líquidos forman mezclas con un mínimo en su punto de ebullición. Este tipo de mezclas destila completamente atemperatura constante ya que, a la temperatura de ebullición, el vapor tiene la misma composición que el líquido.
Fundamento teórico.
La destilación fraccionada sirve para separar una mezcla homogénea compuesta por dos líquidos, con puntos de ebullición próximos.
Generalmente, se menciona que la destilación fraccionada es más eficiente qye la destilación simple, en la separación de los componentesde una mezcla.
1. ¿A qué se debe esta diferencia?
Se debe a que la destilación fraccionada seusa una columna de fraccionamiento,que es una columna de vidrio, y en su interior tiene un empaquetamiento, generalmente son como discos de vidrio. Cuando el líquido comienza a evaporarse, el vapor asciende y se encuentra con el empaquetamiento y se condensa sobre él, como se sigue calentando, esasgotas se vuelven a evaporar y ascienden hasta encontrarse con otros discos, y se condensan nuevamente, así se repite el proceso evaporación-condensación, hasta que el líquido sube lo suficiente como para alcanzar el refrigerante, donde se condensa y cae hasta el matraz colector. Esos ciclos de evaporación-condensación equivalen a múltiples destilaciones simples, por lo que en la fraccionada seobtiene una eficacia mucho mayor que en la simple.
La ley de Raoult describe la variación de presión de vapor de una solución en función de su composición.
2. Escribe la expresión matemática de la Ley de Raoult y explica su significado.
Una de las características coligativas de soluciones e sla disminución de la presión de vapor que ocurre cuando se agrega soluto a un solvente puro. Raoult encontróque cuando se agregaba soluto a un solvente puro disminuía la presión de vapor del solvente. Entre más se agrega más disminuye la presión de vapor. Este estatuto llego a ser conocido como ley de Raoult.
Desde un punto de vista molecular, si introducimos partículas no volátiles de soluto, iones o moléculas, en un solvente puro, algunas de las partículas del soluto tomarán la posición de moléculassolventes en la superficie de la solución. La evaporación es un fenómeno superficial por lo que las moléculas o iones no se convertirán en vapor cuando están sumergidas por debajo de la superficie. Las partículas sumergidas tienen otras partículas que las rodean y las fuerzas entre éstas son suficientes para evitar que las partículas sumergidas superen dichas fuerzas con la energía cinética...