destilación fraccionada

DESTILACIÓN FRACCIONADA

Conceptos relacionados
Presión de vapor, ley de Raoult, mezcla ideal y no ideal, punto de ebullición, diagrama de
fases líquido-vapor, azeótropo.

Objetivos
1.Distinguir entre destilación simple y destilación fraccionada.
2. Separación de dos líquidos por destilación fraccionada.

Fundamento
La destilación es una operación básica que se emplea para separar doso más líquidos
miscibles de una mezcla, o para separar el disolvente de los solutos no volátiles. Se aplica, por tanto,
para separar y purificar sustancias.
La destilación consistefundamentalmente en calentar la mezcla hasta su ebullición; los
vapores, refrigerados y condensados, se recogen en forma líquida.
Según las condiciones y técnicas operativas empleadas, la destilación puede ser devarios
tipos: destilación simple, destilación fraccionada, destilación a presión reducida, etc. La destilación
simple es una operación en una sola etapa de vaporización-condensación. Se utiliza unrecipiente
(matraz de destilación) en el que se calienta la mezcla hasta su punto de ebullición, y un refrigerante
en el que se condensan los vapores. En la destilación simple de una mezcla binariaideal en un
intervalo de temperatura, el destilado es una mezcla de composición distinta al líquido original,
enriquecida en el componente más volátil, en tanto que el residuo se ha enriquecido en elcomponente
menos volátil. Si el destilado y el residuo se destila parcialmente de nuevo, por separado,
obtendríamos otro destilado más rico en el componente más volátil y otro residuo más rico enel
componente menos volátil. Repitiendo estas operaciones varias veces, llegaríamos a obtener un
destilado y un residuo que prácticamente serían los componentes puros. Esta serie de destilacionessimples parciales pueden realizarse automáticamente empleando una columna de fraccionamiento, que
se coloca entre el matraz de destilación y el refrigerante. Una columna de fraccionamiento consta de...