Destilación por arrastre de vapor
Páginas: 6 (1320 palabras)
Publicado: 23 de octubre de 2013
Laboratorio de Química Orgánica.
Destilación por arrastre de vapor.
introducción.
La destilación por arrastre de vapor es una técnica aplicada en la separación de sustancias poco solubles en agua.La destilación por arrastre de vapor se emplea para separar una sustancia de una mezcla que posee un punto de ebullición muy alto y que no se descomponen al destilar. También se empleapara purificar sustancias contaminadas por grandes cantidades de impurezas resinosas y para separar disolventes de alto punto de ebullicion de solidos que no se arrastran.
La presión del vapor de un líquido es literalmente la presión del gas (o del vapor) que recoge sobre el líquido en un envase cerrado a una temperatura dada.
La presión del vapor de agua en un envase cerrado en el equilibriose llama la presión del vapor. La teoría molecular cinética sugiere que la presión del vapor de un líquido depende de su temperatura. Consecuentemente, la presión del vapor de un líquido también aumenta con la temperatura. (1).
Los métodos físicos de purificación son; destilación, extracción, sublimación, cristalización y cromatografía.
Destilación: La separación y purificación de líquidos pordestilación constituye una de las principales técnicas para purificar líquidos volátiles. La destilación hace uso de la diferencia entre los puntos de ebullición de las sustancias que constituyen una mezcla.
Extracción: La extracción es una técnica de separación que se puede aplicar a todo tipo de mezclas, ya sean éstas sólidas, líquidas o gaseosas. La extracción se basa en la diferencia desolubilidad de los componentes de una mezcla en un disolvente adecuado.
Sublimación: La sublimación es el paso de una sustancia del estado sólido al gaseoso, y viceversa, sin pasar por el estado líquido. Se puede considerar como un modo especial de destilación de ciertas sustancias sólidas.El punto de sublimación o temperatura de sublimación, es aquella en la cual la presión de vapor sobre elsólido es igual a la presión externa. La capacidad de una sustancia para sublimar dependerá por tanto de la presión de vapor a una temperatura determinada y será inversamente proporcional a la presión externa.Cuanto sea menor la diferencia entre la presión externa y la presión de vapor de una sustancia mas fácilmente sublimará.
Cristalización:El proceso de cristalización es un proceso dinámico, demanera que las moléculas que están en la disolución están en equilibrio con las que forman parte de la red cristalina.
Cromatografía: Las técnicas cromatográficas para el análisis y purificación de los productos de reacción son amplia mente utilizadas en el laboratorio. La técnica cromatográfica de purificación consiste en separar mezclas decompuestos mediante la exposición de dicha mezcla a unsistema bifásico equilibrado.(2)
Reactivos.
Éter etílico
Nomenclatura IUPAC Etoxietano
Otros nombres Dietiléter Éter etílico Éter sulfúrico
Fórmula desarrollada H3C-CH2-O-CH2-CH3
Fórmula empírica C4H10O
Masa molecular 74.12 g/mol
Número CAS [60-29-7]
Propiedades
Estado de agregación Líquido
Estructura cristalina ?
AparienciaIncoloro
Densidad 0.7134 g/cm3
Solubilidad 6.9 g/100 ml H2O (20 °C)
Punto de fusión −116,3 °C (156,85 K)
Punto de ebullición 34,6 °C (307,75 K)
Acidez (pKa) ?
Viscosidad 0,224 cP a 25 °C (298 K)
Momento dipolar 1,15 D
Peligrosidad
Punto de inflamabilidad −45 °C (288 K)
Temperatura de autoignición 170 °C (443 K)Número RTECS KI5775000
Compuestos relacionados
Éteres relacionados Dimetiléter
Dibutil éter
Otros compuestos relacionados Etanol
Ácido sulfúrico
Salvo indicación, los datos suministrados son para Condiciones normales (25 °C, 100 kPa)
Sulfato de sodio anhidro.
Nombre (IUPAC) sistemático
Otros nombres Sulfato de sodio
Sulfato sódico
Fórmula semidesarrollada...
Destilación por arrastre de vapor.
introducción.
La destilación por arrastre de vapor es una técnica aplicada en la separación de sustancias poco solubles en agua.La destilación por arrastre de vapor se emplea para separar una sustancia de una mezcla que posee un punto de ebullición muy alto y que no se descomponen al destilar. También se empleapara purificar sustancias contaminadas por grandes cantidades de impurezas resinosas y para separar disolventes de alto punto de ebullicion de solidos que no se arrastran.
La presión del vapor de un líquido es literalmente la presión del gas (o del vapor) que recoge sobre el líquido en un envase cerrado a una temperatura dada.
La presión del vapor de agua en un envase cerrado en el equilibriose llama la presión del vapor. La teoría molecular cinética sugiere que la presión del vapor de un líquido depende de su temperatura. Consecuentemente, la presión del vapor de un líquido también aumenta con la temperatura. (1).
Los métodos físicos de purificación son; destilación, extracción, sublimación, cristalización y cromatografía.
Destilación: La separación y purificación de líquidos pordestilación constituye una de las principales técnicas para purificar líquidos volátiles. La destilación hace uso de la diferencia entre los puntos de ebullición de las sustancias que constituyen una mezcla.
Extracción: La extracción es una técnica de separación que se puede aplicar a todo tipo de mezclas, ya sean éstas sólidas, líquidas o gaseosas. La extracción se basa en la diferencia desolubilidad de los componentes de una mezcla en un disolvente adecuado.
Sublimación: La sublimación es el paso de una sustancia del estado sólido al gaseoso, y viceversa, sin pasar por el estado líquido. Se puede considerar como un modo especial de destilación de ciertas sustancias sólidas.El punto de sublimación o temperatura de sublimación, es aquella en la cual la presión de vapor sobre elsólido es igual a la presión externa. La capacidad de una sustancia para sublimar dependerá por tanto de la presión de vapor a una temperatura determinada y será inversamente proporcional a la presión externa.Cuanto sea menor la diferencia entre la presión externa y la presión de vapor de una sustancia mas fácilmente sublimará.
Cristalización:El proceso de cristalización es un proceso dinámico, demanera que las moléculas que están en la disolución están en equilibrio con las que forman parte de la red cristalina.
Cromatografía: Las técnicas cromatográficas para el análisis y purificación de los productos de reacción son amplia mente utilizadas en el laboratorio. La técnica cromatográfica de purificación consiste en separar mezclas decompuestos mediante la exposición de dicha mezcla a unsistema bifásico equilibrado.(2)
Reactivos.
Éter etílico
Nomenclatura IUPAC Etoxietano
Otros nombres Dietiléter Éter etílico Éter sulfúrico
Fórmula desarrollada H3C-CH2-O-CH2-CH3
Fórmula empírica C4H10O
Masa molecular 74.12 g/mol
Número CAS [60-29-7]
Propiedades
Estado de agregación Líquido
Estructura cristalina ?
AparienciaIncoloro
Densidad 0.7134 g/cm3
Solubilidad 6.9 g/100 ml H2O (20 °C)
Punto de fusión −116,3 °C (156,85 K)
Punto de ebullición 34,6 °C (307,75 K)
Acidez (pKa) ?
Viscosidad 0,224 cP a 25 °C (298 K)
Momento dipolar 1,15 D
Peligrosidad
Punto de inflamabilidad −45 °C (288 K)
Temperatura de autoignición 170 °C (443 K)Número RTECS KI5775000
Compuestos relacionados
Éteres relacionados Dimetiléter
Dibutil éter
Otros compuestos relacionados Etanol
Ácido sulfúrico
Salvo indicación, los datos suministrados son para Condiciones normales (25 °C, 100 kPa)
Sulfato de sodio anhidro.
Nombre (IUPAC) sistemático
Otros nombres Sulfato de sodio
Sulfato sódico
Fórmula semidesarrollada...
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