Destilación presentación

Benemérita Universidad Autónoma de Puebla
Licenciatura: Químico Farmacobiologo

Departamento: Química Orgánica
Asignatura: Laboratorio de Química Orgánica I
Profesora: Verónica Vázquez Valdivia

DESTILACIÓN
• Víctor Geraldo Álvarez Vidal
• Bárbara Jesús Balcázar
• Axel Piña Flores

PRINCIPIOS TEÓRICOS
•

La destilación es una técnica que nos permite separar

mezclas, comúnmente líquidas, desustancias que tienen

distintos puntos de ebullición.

•

Cuanto mayor sea la diferencia entre los puntos de ebullición de las sustancias de la
mezcla, más eficaz será la separación de sus componentes.

•

El fundamento teórico de esta técnica de separación se basa en la ley de Dalton y en la
ley de Raoult. A partir de estas leyes de puede deducir que si tenemos una mezcla líquida
en equilibrio consu vapor, la fracción molar de cada componente de la mezcla en estado
gaseoso (para un líquido de comportamiento ideal) está relacionado con las presiones de
vapor de los componentes puros y con las fracciones molares de los mismos en estado
líquido

SOLUCIÓN IDEAL
•

Una solución ideal se define como aquella que obedece la
ley de Raoult en todo el intervalo de las concentraciones.

•

La relaciónentre la presión de vapor de la disolución y la
presión de vapor del disolvente depende de la
concentración del soluto en la disolución

FUERZAS INTERMOLECULARES EN LOS LÍQUIDOS
•

Dentro de una molécula, los átomos están unidos
mediante fuerzas intramoleculares (enlaces iónicos,
metálicos o covalentes, principalmente). Estas son
las fuerzas que se deben vencer para que se
produzca un cambioquímico; y así se determinan
las propiedades químicas de las sustancias.

•

Sin embargo existen otras fuerzas intermoleculares
que actúan sobre distintas moléculas o iones, y que
hacen que éstos se atraigan o se repelan. Estas
fuerzas son las que determinan las propiedades
físicas de las sustancias.

• Por

ejemplo: El estado de agregación, el punto de fusión y de ebullición, la
solubilidad, latensión superficial, la densidad, etc.

• Por lo general son fuerzas débiles pero al ser muy numerosas su contribución
es importante.

• Cuanto más intensas son las fuerzas de atracción, más alta es la temperatura
a la que el líquido ebulle. Asimismo, el punto de fusión de un sólido aumenta
al incrementarse la intensidad de las fuerzas intermoleculares.

PUNTO DE EBULLICIÓN DE LOS LIQUIDOS
• Cuandose calienta un líquido, alcanza eventualmente una temperatura en la
cual la presión del vapor es lo bastante grande que se forman burbujas
dentro del cuerpo del líquido. Esta temperatura se llama punto ebullición.
Una vez que el líquido comience a hervir, la temperatura permanece
constante hasta que todo el líquido se ha convertido a gas.

EQUILIBRIO LÍQUIDO - VAPOR
•

Las consideraciones teóricaspara el estudio de la destilación son el
equilibrio entre las fases de vapor y líquidos en el sistema que está
sometido a esta operación unitaria.

•

A medida que la concentración de moléculas de vapor se incrementa, se
va estableciendo una condición de equilibrio entre el líquido y el vapor y
se llega a él cuando la cantidad de evaporación es exactamente igual a
la cantidad de condensación.

•La presión ejercida por la fase vapor en equilibrio con la fase liquida se
conoce como la presión de vapor. La presión de vapor de equilibrio
depende no solo de la temperatura sino también de la naturaleza de los
componentes y la composición en cada una de las fases.

•

En mezclas ideales, la presión de vapor es proporcional a la fracción
molar de cada uno de los componentes acorde con Ley deRaoult.

• La

ecuación Clausius-Clapeyron es una forma de caracterizar el cambio de
fases entre un líquido y el sólido. En un diagrama P-T (presión-temperatura),
la línea que separa ambos estados se conoce como curva de coexistencia. La
relación de Clausius Clapeyron da la pendiente de dicha curva.
Matemáticamente se puede expresar como:

𝑑𝑃
𝑑𝑇

∆𝐻

= 𝑇∆𝑉

• Donde: 𝑑𝑃
= Es la pendiente de dicha...