Destilación simple, fraccionada y alambique

DESTILACIÓN SIMPLE, FRACCIONADA Y ALAMBIQUE
2010

UNFV – FOPCA - EPIA
13/10/2010

CURSO: TECNOLOGÍA DE BEBIDAS
INTEGRANTES: ANTEZANA DE LA TORRE, RAFAEL
CÁCEDA MANTILLA, GONZALO
CARRASCO YARLEQUÉ, MIRIAM
GÁLVEZ VILCA, LUCÍA
NIVEL: 4TO AÑO
DOCENTE: ING. LUIS VENTURA

INTRODUCCIÓN
La operación unitaria de destilación es una de las más empleadas en la industria química,petroquímica, alimentaria, farmacéutica y perfumera, para la separación de los componentes que forman mezclas líquidas miscibles. La destilación es una operación unitaria de transferencia de masa, tal como la absorción o la cristalización.
De acuerdo con el diccionario la destilación es la operación cuyo fin es la separación de dos o más líquidos miscibles mediante la ebullición. Los vaporesobtenidos se recuperan como producto deseable y se condensan. Los vapores condensados son más ricos en el líquido o líquidos más volátiles, mientras que los fondos, o líquidos remanentes, son más ricos en las sustancias menos volátiles. Esta operación recibe también los nombres de alambicación, refinación, agotamiento, fraccionamiento y rectificación.
La destilación es una operación que se puedellevar a cabo en un sistema de destilación, como también en el alambique.
DESTILACIÓN
La destilación es un proceso que consiste separar los distintos componentes de una mezcla mediante el calor. Para ello que se calienta esa sustancia, normalmente en estado líquido, para que sus componentes más volátiles pasen a estado gaseoso o de vapor y a continuación volver esos componentes al estado líquidomediante condensación por enfriamiento.
El principal objetivo de la destilación es separar los distintos componentes de una mezcla aprovechando para ello sus distintos grados de volatilidad. Otra función de la destilación es separar los elementos volátiles de los no volátiles de una mezcla.
En otros sistemas similares como la evaporación o el secado, normalmente el objetivo es obtener elcomponente menos volátil; el componente más volátil, casi siempre agua, se desecha. Sin embargo, la finalidad principal de la destilación es obtener el componente más volátil en forma pura. Por ejemplo, la eliminación del agua de la glicerina evaporando el agua, se llama evaporación, pero la eliminación del agua del alcohol evaporando el alcohol recibe el nombre de destilación, aunque se usan mecanismossimilares en ambos casos.
Si la diferencia entre las temperaturas de ebullición o volatilidad de las sustancias es grande, se puede realizar fácilmente la separación completa en una sola destilación. Es el caso de la obtención de agua destilada a partir de agua marina. Esta contiene aproximadamente el 4% de distintas materias sólidas en disolución.
En ocasiones, los puntos de ebullición de todoso algunos de los componentes de una mezcla difieren en poco entre sí por lo que no es posible obtener la separación completa en una sola operación de destilación por lo que se suelen realizar dos o más. Así el ejemplo del alcohol etílico y el agua. El primero tiene un punto de ebullición de 78,5 °C y el agua de 100 °C por lo que al hervir esta mezcla se producen unos vapores con ambas sustanciasaunque diferentes concentraciones y más ricos en alcohol. Para conseguir alcohol industrial o vodka es preciso realizar varias destilaciones.
Principio de destilación
El principio de la destilación se basa en las diferencias que existen entre los puntos de ebullición del agua (100 °C) y el alcohol (78.3 °C). Si un recipiente que contiene alcohol es calentado a una temperatura que supera los78.3ºC, pero sin alcanzar los 100ºC, el alcohol se vaporizará y separará del líquido original, para luego juntarlo y recondensarlo en un líquido de mayor fuerza alcohólica.
Resultados similares pero de separación más difícil pueden lograrse invirtiendo el proceso. Esto implicaría enfriar el alcohol contenido en un líquido, comenzando a congelar el agua cuando se alcancen los 0 °C y separar el...