Destilación Simple Y Al Vacío. Aplicación De De Los Puntos De Ebullición Para La Separación De Compuestos Orgánicos Líquidos

Destilación simple y al vacío. Aplicación de de los puntos de Ebullición para la separación de compuestos orgánicos líquidos



Objetivos:

• Realizar una destilación fraccionada de una solución de acetona, ácido acético, agua y etanol.

• Identificar dichos compuestos por espectroscopia infra roja, UV y resonancia magnética.



Introducción

La destilación es una manera de separarlas sustancias en una solución, el proceso se basa en el calentamiento y la condensación para purificar sustancias. La destilación separa compuestos utilizando un sistema cerrado que consiste en un sistema la que se aplica calor, un "condensador" en la que la sustancia vaporizada se enfría a un líquido y un "receptor" que capta el líquido condensado. Las sustancias se separan y se vaporiza por laaplicación de calor hasta el todavía alcanza el "punto de ebullición" de la sustancia que se va a separar.

Existen distintos tipos de destilación la destilación simple y la destilación simple, la primera consiste en evaporar un líquido volátil a partir de una solución de sustancias no volátiles, el vapor se condensa en el condensador de agua y se recoge en el receptor y la destilación alvacío consiste en la destilación al vacío es la destilación a una presión reducida. Desde el punto de ebullición de un compuesto es inferior a una presión inferior externa, el compuesto no tiene que ser calentado a una temperatura tan alta para que llegue a hervir. La destilación al vacío se utiliza para separar por destilación los compuestos que tienen un alto punto de ebullición o cualquier compuestoque puede experimentar descomposición por calentamiento a presión atmosférica.

La destilación al vacío es muy importante en la industria farmacéutica, petroquímica y cosmética donde la pureza de la sustancia es de suma importancia. La destilación al vacío se aplica para fines de deshidratación. Sin embargo, otros contaminantes de bajo punto de ebullición a menudo puede eliminarse efectivamentetambién, incluyendo H2S, combustible, refrigerantes, solventes y otros hidrocarburos ligeros Debido a que la destilación al vacío puede eliminar eficazmente disoluble en agua, emulsionada y libre de lubricante y fluidos hidráulicos, tiene una amplia aplicación en la industria de hoy.


Postlaboratorio

1. -¿Qué es un azeótropo?

Los azeótropos son mezclas de dos o mas componentes, cuyaproporciones son tales que el vapor producido por evaporación parcial tiene la misma composición que el líquido. Cuando en una mezcla se encuentra en el punto del azeótropo (mezcla azeotrópica), dicha mezcla no puede ser destilable o separada en sus componentes.
Una mezcla alcohol-agua, no puede separarse más de 95.6 % en alcohol y 4.4 % en agua, proporciones en las cuales se encuentra elazeótropo.





2. -¿Qué es una columna Vigreaux? Describirla. Consta de dos tubos cilíndricos concéntricos. Por el tubo interior circulan los vapores que serán condensados. Por el tubo exterior circula el líquido de refrigeración.

Los extremos del tubo de cristal interior están generalmente provistos de juntas de vidrio esmerilado, para que puedan ajustarse fácilmente con otros artículos devidrio. El extremo superior se puede dejar abierto a la atmósfera, o ventilados a través de un burbujeador, o un tubo de secado para evitar la entrada de agua u oxígeno.

3.- Explique los fenómenos físicos que ocurren en una destilación simple.

La "Evaporación" que es cuando la sustancia que se quiere destilar se evapora elavandole la temperatura para pasarla al estado gaseoso y la"Condensación" que ocurre cuando en la sustancia en estado gaseoso toca con una superficie fría y se condensa llegando de nuevo a su estado inicial, esto es, al liquido.


4.- De acuerdo a los espectros realizados IR y RMN, etc., ¿Corresponden a los compuestos esperados en cada fracción? Exlique su respuesta.

Efectivamente los resultados obtenidos por IR y RMN corresponden a los esperados de la...