Destilación
Páginas: 8 (1786 palabras)
Publicado: 27 de septiembre de 2015
Facultad de Químico Farmacéutico Biólogo
Laboratorio de Química Orgánica
Reporte de Práctica #5 – Destilación fraccionada
Integrantes
Osmar Derinel Bermúdez Hernández
Aldo Edél González Contreras
Eduardo Emizael López Hernádez
Lorena Patricia Luján Roldán
Yazmin Portilla Flores
Karla Obdulia Zavaleta Juan
Abril 8, 2014
Práctica #5 – Destilación simple y fraccionada
Objetivos
A) Conocerlos procesos de destilación simple y fraccionada, sus características y factores que en ellas intervienen.
B) Elegir la técnica de destilación más adecuada, simple o fraccionada, en función de la naturaleza del líquido que se va a destilar.
C) Correlacionar los resultados experimentales mediante el trazo de una gráfica que involucre los puntos de ebullición ante los pesos moleculares ó el númerode átomos de carbono de las sustancias en estudio.
Fundamento
La destilación se define como:
Un proceso en el cual una mezcla de vapor o líquida de dos o más sustancias es separado en sus componentes de pureza deseada, por la aplicación o remoción de calor.
Es el método de separación de sustancias químicas puras, más antiguo e importante que se conoce. La época más activa de esta área deinvestigación fue en torno a los años 70. No obstante, hoy en día es un área de investigación relevante, con una gran acogida tanto en el ámbito industrial como en el universitario.
La destilación es una técnica que nos permite separar mezclas, comúnmente líquidas, de sustancias que tienen distintos puntos de ebullición. Cuanto mayor sea la diferencia entre los puntos de ebullición de lassustancias de la mezcla, más eficaz será la separación de sus componentes; es decir, los componentes se obtendrán con un mayor grado de pureza. La técnica consiste en calentar la mezcla hasta que ésta entra en ebullición. En este momento los vapores en equilibrio con el líquido se enriquecen en el componente de la mezcla más volátil (el de menor punto de ebullición). A continuación los vaporesse dirigen hacia un condensador que los enfría y los pasa a estado líquido. El líquido destilado tendrá la misma composición que los vapores y; por lo tanto, con esta sencilla operación habremos conseguido enriquecer el líquido destilado en el componente más volátil. Por consiguiente, la mezcla que quede en el matraz de destilación se habrá enriquecido en el componente menos volátil. Las columnasde destilación, son elementos utilizados para llevar a cabo este proceso, son el resultado de la evolución tecnológica en la que se hace exactamente lo mismo sólo que de una manera más eficaz: a través de una serie de etapas hay evaporaciones y condensaciones escalonadas, acopladas entre sí.
Si la diferencia entre las temperaturas de ebullición o volatilidad de las sustancias es grande, sepuede realizar fácilmente la separación completa en una sola destilación. En ocasiones, los puntos de ebullición de todos o algunos de los componentes de una mezcla difieren en poco entre sí por lo que no es posible obtener la separación completa en una sola operación de destilación por lo que se suelen realizar dos o más. Así el ejemplo del alcohol etílico y el agua. El primero tiene un punto deebullición de 78,5 °C y el agua de 100 °C por lo que al hervir esta mezcla se producen unos vapores con ambas sustancias aunque diferentes concentraciones y más ricos en alcohol.
Teoría de la destilación
En la mezcla simple de dos líquidos solubles entre sí, la volatilidad de cada uno es perturbada por la presencia del otro. En este caso, el punto de ebullición de una mezcla al 50%, porejemplo, estaría a mitad de camino entre los puntos de ebullición de las sustancias puras, y el grado de separación producido por una destilación individual dependería solamente de la presión de vapor, o volatilidad de los componentes separados a esa temperatura. Esta sencilla relación fue anunciada por vez primera por el químico francés François Marie Raoult (1830-1901) y se llama ley de Raoult....
Facultad de Químico Farmacéutico Biólogo
Laboratorio de Química Orgánica
Reporte de Práctica #5 – Destilación fraccionada
Integrantes
Osmar Derinel Bermúdez Hernández
Aldo Edél González Contreras
Eduardo Emizael López Hernádez
Lorena Patricia Luján Roldán
Yazmin Portilla Flores
Karla Obdulia Zavaleta Juan
Abril 8, 2014
Práctica #5 – Destilación simple y fraccionada
Objetivos
A) Conocerlos procesos de destilación simple y fraccionada, sus características y factores que en ellas intervienen.
B) Elegir la técnica de destilación más adecuada, simple o fraccionada, en función de la naturaleza del líquido que se va a destilar.
C) Correlacionar los resultados experimentales mediante el trazo de una gráfica que involucre los puntos de ebullición ante los pesos moleculares ó el númerode átomos de carbono de las sustancias en estudio.
Fundamento
La destilación se define como:
Un proceso en el cual una mezcla de vapor o líquida de dos o más sustancias es separado en sus componentes de pureza deseada, por la aplicación o remoción de calor.
Es el método de separación de sustancias químicas puras, más antiguo e importante que se conoce. La época más activa de esta área deinvestigación fue en torno a los años 70. No obstante, hoy en día es un área de investigación relevante, con una gran acogida tanto en el ámbito industrial como en el universitario.
La destilación es una técnica que nos permite separar mezclas, comúnmente líquidas, de sustancias que tienen distintos puntos de ebullición. Cuanto mayor sea la diferencia entre los puntos de ebullición de lassustancias de la mezcla, más eficaz será la separación de sus componentes; es decir, los componentes se obtendrán con un mayor grado de pureza. La técnica consiste en calentar la mezcla hasta que ésta entra en ebullición. En este momento los vapores en equilibrio con el líquido se enriquecen en el componente de la mezcla más volátil (el de menor punto de ebullición). A continuación los vaporesse dirigen hacia un condensador que los enfría y los pasa a estado líquido. El líquido destilado tendrá la misma composición que los vapores y; por lo tanto, con esta sencilla operación habremos conseguido enriquecer el líquido destilado en el componente más volátil. Por consiguiente, la mezcla que quede en el matraz de destilación se habrá enriquecido en el componente menos volátil. Las columnasde destilación, son elementos utilizados para llevar a cabo este proceso, son el resultado de la evolución tecnológica en la que se hace exactamente lo mismo sólo que de una manera más eficaz: a través de una serie de etapas hay evaporaciones y condensaciones escalonadas, acopladas entre sí.
Si la diferencia entre las temperaturas de ebullición o volatilidad de las sustancias es grande, sepuede realizar fácilmente la separación completa en una sola destilación. En ocasiones, los puntos de ebullición de todos o algunos de los componentes de una mezcla difieren en poco entre sí por lo que no es posible obtener la separación completa en una sola operación de destilación por lo que se suelen realizar dos o más. Así el ejemplo del alcohol etílico y el agua. El primero tiene un punto deebullición de 78,5 °C y el agua de 100 °C por lo que al hervir esta mezcla se producen unos vapores con ambas sustancias aunque diferentes concentraciones y más ricos en alcohol.
Teoría de la destilación
En la mezcla simple de dos líquidos solubles entre sí, la volatilidad de cada uno es perturbada por la presencia del otro. En este caso, el punto de ebullición de una mezcla al 50%, porejemplo, estaría a mitad de camino entre los puntos de ebullición de las sustancias puras, y el grado de separación producido por una destilación individual dependería solamente de la presión de vapor, o volatilidad de los componentes separados a esa temperatura. Esta sencilla relación fue anunciada por vez primera por el químico francés François Marie Raoult (1830-1901) y se llama ley de Raoult....
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