DESTILACI N
Páginas: 6 (1425 palabras)
Publicado: 18 de abril de 2015
DESTILACIÓN
Practica 5°
Nataly Cardenas Parra1, Andrea Patiño2, Alexander Rincon3.
Daniela Trujillo4.
Jana101108@hotmail.com
Xela_44@hotmail.com
andre.paito@live.com.mx
Introduccion
La destilación es una técnica utilizada para eliminar disolventes, purificar un líquido o separar componentes de una muestra liquida.
Un líquido fluido es un fluido que reúne moléculas de energía variable.Cuando una molécula del líquido se acerca al límite de la fase vapor-liquido, pasa de la parte liquida ala parte vapor si tiene suficiente energía para hacerlo.
Algunas moléculas están en la fase de vapor sobre su propio liquido y a medida que se acercan a la superficie del liquido , pueden introducirse en el, formando parte de la fase condensada.
Cuando el sistema está en equilibrio, el mismonúmero de de moléculas que se están escapando de la fase liquida al vapor, están volviendo del vapor al liquido. Si la energía del sistema aumenta, pero el equilibrio se mantiene, el numero de moléculas en la fase de vapor aumenta y por lo tanto la presión de vapor.
El número exacto de moléculas en la fase de vapor depende de la magnitud de las fuerzas intermoleculares del liquido, de la temperaturay de la presión.
Para analizar la destilación de una mezcla de componentes, es necesario considerar la teoría de destilación de una mezcla ideal, donde las sustancias no interaccionan entre sí, de dos líquidos miscibles A y B (B, ebullición): si la diferencia entre los puntos es suficientemente grande (80º Co mas), la temperatura de destilación alcanzara la temperatura del liquido B y permaneceráconstante hasta que todo B sea destilado.
A partir de este punto la temperatura aumentara hasta alcanzar el punto de ebullición de A y permanecerá constante hasta que todo A destile. Pero esto no ocurre corrientemente en el laboratorio, debido a que las diferencias en los puntos de ebullición son menores de 80º C; bajo estas circunstancias la temperatura de destilación aumenta más o menos enforma constante debido a las mezclas de A y B.
2. Objetivos
* Comprender los principios de destilación como una técnica para purificar el líquido
* Comparar la eficiencia de una destilación simple frente a la de una destilación fraccionada para separar una mezcla de dos componentes.
3. Materiales
Embudo pequeño de cuello corto
Corcho
Mangueras
Malla
Soporte universal
Pinzas y aro con nuezTermómetro
Cetona.
4. procedimiento.
I. parte
Monte el equipo de destilación simple como se muestra en la figura, adicione al balón 60ml de una solución 1-1 de acetona-agua y adicione trozos de porcelana para control de ebullición.
Nota: la acetona es inflamable; tener precaución con los mecheros o fuente de calentamiento.
sujete el balón mediante una pinza a la altura del cuello. El balón debellenarse ligeramente por encima de la mitad con ello se evita que el liquido se desborde al calentarlo.
Adicione grasa en las juntas de la cabeza de destilación, refrigerante y codo y asegúrese de que no se presente tensiones en cualquier parte del montaje.
La columna de destilación debe asegurarse con una pinza en forma transversal unida a otro soporte. Conecte las mangueras de modo que el aguaentre por la parte inferior y llegue a la superior a través del tubo a fin de que quede el refrigerante siempre con circulación de agua. Conéctese el codo de destilación de modo que el destilado gotee en su interior.
Ajústese el calentamiento para recoger de 1 a 2 ml/min.
Anote la temperatura del termómetro de la cabeza de la destilación después de recoger cada mililitro de destilado.
En un papelmilimetrado represente la variación de temperatura frente al volumen de destilado recogido.
II. parte
Utilizar el mismo proceso de la parte 1.
Utilice 4 frascos tapa rosca pequeños, etiquetarlos o roturarlos para recoger las fracciones
1. El destilado entre 56º- 65º C
2. El destilado entre 65º-78º C
3. El destilado entre 78º - 95ºC
4. Residuo
Recoja los destilados midiéndolos en la probeta...
Practica 5°
Nataly Cardenas Parra1, Andrea Patiño2, Alexander Rincon3.
Daniela Trujillo4.
Jana101108@hotmail.com
Xela_44@hotmail.com
andre.paito@live.com.mx
Introduccion
La destilación es una técnica utilizada para eliminar disolventes, purificar un líquido o separar componentes de una muestra liquida.
Un líquido fluido es un fluido que reúne moléculas de energía variable.Cuando una molécula del líquido se acerca al límite de la fase vapor-liquido, pasa de la parte liquida ala parte vapor si tiene suficiente energía para hacerlo.
Algunas moléculas están en la fase de vapor sobre su propio liquido y a medida que se acercan a la superficie del liquido , pueden introducirse en el, formando parte de la fase condensada.
Cuando el sistema está en equilibrio, el mismonúmero de de moléculas que se están escapando de la fase liquida al vapor, están volviendo del vapor al liquido. Si la energía del sistema aumenta, pero el equilibrio se mantiene, el numero de moléculas en la fase de vapor aumenta y por lo tanto la presión de vapor.
El número exacto de moléculas en la fase de vapor depende de la magnitud de las fuerzas intermoleculares del liquido, de la temperaturay de la presión.
Para analizar la destilación de una mezcla de componentes, es necesario considerar la teoría de destilación de una mezcla ideal, donde las sustancias no interaccionan entre sí, de dos líquidos miscibles A y B (B, ebullición): si la diferencia entre los puntos es suficientemente grande (80º Co mas), la temperatura de destilación alcanzara la temperatura del liquido B y permaneceráconstante hasta que todo B sea destilado.
A partir de este punto la temperatura aumentara hasta alcanzar el punto de ebullición de A y permanecerá constante hasta que todo A destile. Pero esto no ocurre corrientemente en el laboratorio, debido a que las diferencias en los puntos de ebullición son menores de 80º C; bajo estas circunstancias la temperatura de destilación aumenta más o menos enforma constante debido a las mezclas de A y B.
2. Objetivos
* Comprender los principios de destilación como una técnica para purificar el líquido
* Comparar la eficiencia de una destilación simple frente a la de una destilación fraccionada para separar una mezcla de dos componentes.
3. Materiales
Embudo pequeño de cuello corto
Corcho
Mangueras
Malla
Soporte universal
Pinzas y aro con nuezTermómetro
Cetona.
4. procedimiento.
I. parte
Monte el equipo de destilación simple como se muestra en la figura, adicione al balón 60ml de una solución 1-1 de acetona-agua y adicione trozos de porcelana para control de ebullición.
Nota: la acetona es inflamable; tener precaución con los mecheros o fuente de calentamiento.
sujete el balón mediante una pinza a la altura del cuello. El balón debellenarse ligeramente por encima de la mitad con ello se evita que el liquido se desborde al calentarlo.
Adicione grasa en las juntas de la cabeza de destilación, refrigerante y codo y asegúrese de que no se presente tensiones en cualquier parte del montaje.
La columna de destilación debe asegurarse con una pinza en forma transversal unida a otro soporte. Conecte las mangueras de modo que el aguaentre por la parte inferior y llegue a la superior a través del tubo a fin de que quede el refrigerante siempre con circulación de agua. Conéctese el codo de destilación de modo que el destilado gotee en su interior.
Ajústese el calentamiento para recoger de 1 a 2 ml/min.
Anote la temperatura del termómetro de la cabeza de la destilación después de recoger cada mililitro de destilado.
En un papelmilimetrado represente la variación de temperatura frente al volumen de destilado recogido.
II. parte
Utilizar el mismo proceso de la parte 1.
Utilice 4 frascos tapa rosca pequeños, etiquetarlos o roturarlos para recoger las fracciones
1. El destilado entre 56º- 65º C
2. El destilado entre 65º-78º C
3. El destilado entre 78º - 95ºC
4. Residuo
Recoja los destilados midiéndolos en la probeta...
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