Destilaci N

INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL

ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERÍA QUÍMICA E INDUSTRIAS EXTRACTIVAS.

Laboratorio de Química de Hidrocarburos

“Destilación”.

Prof. José María Mota Flores

Alumno: Elizabeth Estela Sabalza Becerril

EQUIPO: 5 2IM35

Fecha de entrega: 13-05-15

Destilación
La destilación consiste en separar por obra del calor una sustancia volátil de otras más fijas.Luego de calentarla se enfría el vapor, para reducirlo otra vez al estado líquido. Esto se conoce como destilación simple, donde la solución está integrada por una o más sustancias sólidas disueltas en un líquido. Ejemplo, sal disuelta en agua.
Se utiliza un aparato denominado alambique, compuesto de un balón de destilación, donde se coloca la solución. Luego se calienta hasta que hierve. El vaporsube por el cuello del balón, y allí se encuentra con el refrigerante. El tubo central, está rodeado externamente por una zona donde circula agua fría en dirección contraria a los vapores. Éstos son enfriados por el agua y se condensan pasando al estado líquido, obteniéndose agua pura destilada. Las sales quedan en el balón pues no se evaporan.
Si la solución está integrada por dos líquidos, y elpunto de ebullición de los líquidos que forman la solución, es diferente, se utiliza el método de destilación fraccionada, con una columna de fraccionamiento, que consta de diferentes platos, pues ambos líquidos se evaporarán, produciéndose un intercambio de masa, pues los líquidos con inferior punto de ebullición pasan al estado de vapor, y los vapores que corresponden a las sustancias con superiorpunto de ebullición transitan hacia al estado líquido, permitiendo recoger los diferentes productos de la condensación a sus temperaturas respectivas de licuación. Este método se usa para separar los compuestos delpetróleo o fabricar whisky.
La destilación a baja presión o en vacío se usa para las sustancias que hierven a la presión atmosférica.

Líquido-Vapor
Las consideraciones teóricas para elestudio de la destilación son el equilibrio entre las fases de vapor y líquidos en el sistema que está sometido a esta operación unitaria.
De acuerdo con la teoría cinética, hay un continuo paso de moléculas de la superficie del líquido al espacio libre que se encuentra sobre él. Al mismo tiempo moléculas de vapor regresan a la superficie del líquido a una rata que depende de la concentración delvapor. A medida que la concentración de moléculas de vapor se incrementa, se va estableciendo una condición de equilibrio entre el líquido y el vapor y se llega a él cuando la rata de evaporación es exactamente igual a la rata de condensación.
La presión ejercida por la fase vapor en equilibrio con la fase liquida se conoce como la presión de vapor. La presión de vapor de equilibrio depende nosolo de la temperatura sino también de la naturaleza de los componentes y la composición en cada una de las fases.
En mezclas ideales, la presión de vapor es proporcional a la fracción molar de cada uno de los componentes acorde con Ley de Raoult. Así se pueden elaborar diagramas de presión de vapor en función de la composición de la fase líquida y la fase de vapor a temperatura constante; tambiénes posible elaborar diagramas de punto de ebullición en función de la composición de la fase líquida y la fase de vapor a temperatura constante; también es posible elaborar diagramas de punto de ebullición en función de la composición de la mezcla para presión constante.
Experimentalmente para mezclas de dos componentes o mezclas binarias se ha determinado las composiciones molares tanto de la fasegaseosa como de la fase líquida cuando ellas están en equilibrio, en función de la temperatura. Cuando se grafican esos datos experimentales se tienen los diagramas de punto de ebullición como el representado en la figura 6-1
Al tener una mezcla binaria con los compuesto A y B, en el diagrama de punto de ebullición, Ta representa la temperatura de ebullición del compuesto A, a una presión...