Destilacion Azetropica

Existen sustancias que en ciertas proporciones forman mezclas llamadas azeotrópicas que se caracterizan porque su vapor tiene la misma composición que la fase líquida y que por tanto no se puedenseparar por destilación. Un ejemplo típico es la mezcla azeotrópica formada por el etanol y el agua (95,6% de etanol y 4,4%agua) cuyo punto de ebullición a una atmósfera es de 78,2 °C.
Un azeótropopresenta un punto de ebullición constante, siendo sin embargo una mezcla de líquidos. Por ejemplo, etanol-agua, acetona-agua, metanol-agua, forman mezclas azeotrópicas.
Para destilar un líquido masrápidamente, uno debe calentar mas la mezcla. Al proporcionarle más calor, se le está proporcionando más energía, lo cual significa que si la diferencia entre los puntos de ebullición de los compuestos noes muy grande, corremos el riesgo de proporcionarle la energía necesaria a ambos para pasar del estado líquido al estado vapor. Esto significa que quizás la primera fracción va a ser el líquido purocon menor punto de ebullición
Si los solventes forman una mezcla azeotrópica, se debe usar una sustancia "arrastradora", que interaccione (no reaccione) con alguno de los solventes bajándole el puntode ebullición y permitiendo así la separación.
Un método de separación en este tipo de sustancias es que la variación de presión en la destilación, se basa en el hecho de que un azeótropo depende dela presión y también que no es un rango de concentraciones que no pueden ser destiladas, sino el punto en el que los coeficientes de actividad se cruzan. Si el azeótropo se salta, la destilación puedecontinuar. Para saltarlo, el azeótropo puede ser movido cambiando la presión. Comúnmente, la presión se fija de forma tal que el azeótropo quede cerca del 100% de concentración, para el caso delalcohol, éste se puede ubicar en el 95.5%. El alcohol se envía a una columna de destilación a una presión diferente, desplazándose el azeótropo a una concentración menor, tal vez al 93%. Ya que la...