Destilacion de una mezcla binaria de hidrocarburos

RESULTADOS Y DISCUSIÓN

Al destilar la muestra de hidrocarburos objeto de estudio, se observó que la temperatura aumentó hasta alcanzar los (88 + 1) °C. Luego, ésta comenzó a descender, paraaumentar nuevamente hasta 120 °C, en donde permaneció invariante hasta destilar la mayor parte de la mezcla. Es importante hacer notar que dicha muestra no se destiló en su totalidad; se dejó un remanenteen el balón para evitar que éste se rompiese por exceso de calentamiento. Sin embargo, se cuidó que la temperatura no variase durante un intervalo de tiempo considerable, para garantizar así que éstafuese realmente la temperatura de saturación de uno de los componentes de la mezcla.

El comportamiento térmico de la muestra durante el proceso de destilación se describe por la gráfica presentadaen la Fig 1.


Fig.1.Temperatura de la muestra en función del tiempo durante la destilación fraccionada.

Al observar el gráfico presentado en la Fig 1.y sabiendo que la mezcla destilada erabinaria, se puede afirmar que las temperaturas constantes en el proceso de destilación corresponden a las de saturación de los componentes de la mezcla. Así el componente del primer destilado tenía unatemperatura de ebullición de (88 + 1) °C y el segundo de (120 + 1) °C. Adicionalmente, al medir los volúmenes de ambos destilados se obtuvieron los datos que se presentan en la Tabla 1.

Tabla 1.Resultados obtenidos en la destilación de una mezcla binaria de hidrocarburos

Destilado Temperatura de saturación
Volumen
(ºC + 1) (ml + xxx)
1 88 7.2
2 120 12.8

Al sumar los volúmenesmedidos de cada destilado se observa que éstos suman xxx + yyy ml de muestra. Esto refleja que en el balón se dejó alredeor de un ss% de la muestra. Este porcentaje constituye una pequeña porción de lamuestra, lo que apunta a que el

Al agregar el hidróxido de sodio a ambos destilados, se observó, según los resultados presentados en la Tabla 3, la formación de dos fases incoloras, en donde la...