DESTILACION DEL METANOL


RESUMEN

En esta práctica se realizo la destilación del Metanol para lo cual en esta purificación comenzamos inicialmente con 100ml de Metanol, el cual es tratado para eliminar sus impurezas como agua. Inicialmente saturamos con NaOH para después efectuar el primer reflujo con una duración de 25min, una vez terminado el reflujo realizamos una destilación simple, terminada esta secamos conCaO.

Para eliminar el agua de nuestra muestra, una vez separado el precipitado decantamos y realizamos un reflujo más, una vez realizado este proceso de purificación se realiza la destilación fraccionada en condiciones anhidras utilizando CaCl2. Para evitar contaminar nuestro destilado con agua de la atmosfera, una vez iniciada la destilación recolectamos el destilado en varias probetas paraseparar nuestra cabeza, corazón y cola.

Terminado el experimento realizamos nuestro análisis de resultados dando como conclusión final un buen experimento con un rendimiento de 85% que tiene perdidas ¡claro!, Pero hay que tener en cuenta que la muestra inicial tiene impurezas, sin descartar la experiencia y manejo del experimentador, pero a fin de cuentas se cumplieron exitosamente los objetivos.INTRODUCCION

OBJETIVOS
1.-Aplicar al disolvente elegido o signado el tratamiento previo para eliminar las impurezas más abundantes, indicando las reacciones que se llevan a cabo en el proceso de preparación, purificaciçon y detección de impurezas.
2,-Purificar por medio de destilación, los disolventes más comunes empleados en el laboratorio después del tratamientoprevio.
3.-Reconocer las diferentes fracciones en una destilación: cabeza, corazón y cola.
4.-Diferenciar cuando debe de usarse una destilación simple, una fraccionada y una a baja presión.

HIPÓTESIS
Por medio del proceso que se realizara de destilación, esperamos que el Metanol se obtenga con un rendimiento del 85%.

















MARCO TEORICO

Con el nombre dedestilación se entiende la separación de los componentes de una mezcla líquida por vaporización de la misma, de tal manera que la composición del vapor obtenido sea distinta de la composición del líquido de partida resultando distinta también la composición del líquido residual, es decir del que queda sin destilar. Esta operación esta basada en las distintas volatibilidades de las sustancias.
Se definevolatibilidad como la facilidad de una sustancia para pasar de su estado liquido a su estado gaseoso. Esta propiedad esta íntimamente relacionada con el punto de ebullición de dicha sustancia porque a menor punto de ebullición mayor volatibilidad. Se define como punto de ebullición, PE , la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido iguala a la presión atmosférica.
La destilación es unade las operaciones básicas en Ingeniería Química, puesto que permite separar componentes de una mezcla líquida al estado puro. La destilación tiene grandes aplicaciones en la industria química debido a la sencillez y al escaso gasto económico del método.
Las composiciones del vapor producido cuando la mezcla empieza a ebullir viene dada por los diagramas de equilibrio líquido-vapor o tambiénllamados temperatura-composición. El diagrama más sencillo es para una mezcla binaria, con respecto al componente más volátil. Consideremos una mezcla formada por los componentes A y B, siendo A el componente más volátil.
Como podemos observar en el diagrama la temperatura en la cual “A” cambia de liquido a vapor es menor que la de “B”. También observamos que durante el cambio de estado la temperaturapermanece constante debido a que la energía suministrada en forma de calor no se emplea para aumentar la temperatura sino para el cambio de estado.
Podemos observar también los llamados puntos de burbuja y puntos de rocío.
Los puntos de burbuja son aquellos que se encuentran sobre la línea L. En estos puntos es cuando aparece la primera burbuja de vapor. Los puntos de rocío son aquellos que...