destilacion fraccionada
Páginas: 7 (1661 palabras)
Publicado: 28 de octubre de 2013
INTRODUCCION
La destilación es una técnica de laboratorio utilizada en la separación de sustancias. Consiste en hacer hervir una mezcla, normalmente una disolución, y condensar después, por enfriamiento, los vapores que han producido.
Si se parte de una mezcla de dos sustancias en la que sólo una de ellas es volátil, se pueden separar ambas mediante una destilación. El componente másvolátil se recogerá por condensación del vapor y el compuesto no volátil quedará en el matraz de destilación. Si ambos componentes de una mezcla son volátiles la destilación simple no logrará su completa destilación. La mezcla comenzará a hervir a una temperatura intermedia entre los puntos de ebullición de los dos componentes, produciendo un vapor que es más rico en el componente más volátil (demenor punto de ebullición). Si condensamos este vapor obtendremos un líquido enriquecido notablemente en este componente, mientras que el líquido que queda en el matraz estará enriquecido en el componente menos volátil (mayor punto de ebullición). Por tanto, en una destilación simple no conseguimos separar completamente las dos sustancias volátiles.
Para conseguir esta separación habría quesometer a nuevas destilaciones tanto el destilado como el residuo obtenido. Esto haría el destilado cada vez más rico en el componente más volátil separando éste del menos volátil. Las llamadas columnas de destilación efectúan este proceso de modo continuo. En una columna de destilación el vapor se condensa y se vuelve a destilar muchas veces antes de abandonar la columna. Normalmente se recogenpequeñas fracciones de producto destilado, llamándose al proceso destilación fraccionada.
El punto de ebullición de un líquido es una importante propiedad física. Un punto de ebullición líquido es la temperatura cuando su presión de vapor es igual a la presión atmosférica. Normalmente, el punto de ebullición se mide a una atmósfera (101 kPa o 760 mm de Hg o 760 torr). Al igual que los puntos defusión, puntos de ebullición son propiedades características de los materiales puros. Los puntos de ebullición son aproximadamente relacionadas con su peso molecular, mayor es el peso molecular, mayor será el punto de ebullición.
Punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es exactamente igual a la presión ejercida sobre él, haciendo que el líquido a"hervir" o cambiar a la fase de gas. Para los propósitos de este experimento de laboratorio, el punto de ebullición de un líquido orgánico es el rango de temperatura en el que el estado de los cambios de compuestos orgánicos de la fase líquida a la fase gaseosa a 760 mm de presión. Mientras que el punto de ebullición es una propiedad física característica de un compuesto, muchos compuestos pueden tenerel mismo punto de ebullición.
Descripción del equipo
La destilación fraccionada se realiza en varias etapas, utilizando una columna de destilación en la cual se realizan continuas y numerosas evaporaciones y condensaciones, aumentando la eficiencia con respecto a la destilación simple.
Aplicaciones
en el laboratorio una importante aplicación es para la purificación de líquidosvolátiles.
Destilar el petróleo crudo para la obtención de gasolina, gas propano, butano, propileno, parafinas. Lubricantes.
ANTECEDENTES
El principal problema de la destilación sencilla es que no es efectiva en la separación de compuestos cuyos puntos de ebullición difiera menos de 80°C. Una solución a este problema es repetir destilaciones simples hasta que el material se obtiene en formapura. Esto requiere tiempos muy prolongados y en la práctica se usa la técnica de la destilación fraccionada. El aparato para la destilación fraccionada solo difiere del comentado anteriormente para la destilación simple en que una columna de fraccionamiento se coloca entre el matraz de destilación y la T.
Con una columna de fraccionamiento eficiente se puede conseguir a menudo productos...
La destilación es una técnica de laboratorio utilizada en la separación de sustancias. Consiste en hacer hervir una mezcla, normalmente una disolución, y condensar después, por enfriamiento, los vapores que han producido.
Si se parte de una mezcla de dos sustancias en la que sólo una de ellas es volátil, se pueden separar ambas mediante una destilación. El componente másvolátil se recogerá por condensación del vapor y el compuesto no volátil quedará en el matraz de destilación. Si ambos componentes de una mezcla son volátiles la destilación simple no logrará su completa destilación. La mezcla comenzará a hervir a una temperatura intermedia entre los puntos de ebullición de los dos componentes, produciendo un vapor que es más rico en el componente más volátil (demenor punto de ebullición). Si condensamos este vapor obtendremos un líquido enriquecido notablemente en este componente, mientras que el líquido que queda en el matraz estará enriquecido en el componente menos volátil (mayor punto de ebullición). Por tanto, en una destilación simple no conseguimos separar completamente las dos sustancias volátiles.
Para conseguir esta separación habría quesometer a nuevas destilaciones tanto el destilado como el residuo obtenido. Esto haría el destilado cada vez más rico en el componente más volátil separando éste del menos volátil. Las llamadas columnas de destilación efectúan este proceso de modo continuo. En una columna de destilación el vapor se condensa y se vuelve a destilar muchas veces antes de abandonar la columna. Normalmente se recogenpequeñas fracciones de producto destilado, llamándose al proceso destilación fraccionada.
El punto de ebullición de un líquido es una importante propiedad física. Un punto de ebullición líquido es la temperatura cuando su presión de vapor es igual a la presión atmosférica. Normalmente, el punto de ebullición se mide a una atmósfera (101 kPa o 760 mm de Hg o 760 torr). Al igual que los puntos defusión, puntos de ebullición son propiedades características de los materiales puros. Los puntos de ebullición son aproximadamente relacionadas con su peso molecular, mayor es el peso molecular, mayor será el punto de ebullición.
Punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es exactamente igual a la presión ejercida sobre él, haciendo que el líquido a"hervir" o cambiar a la fase de gas. Para los propósitos de este experimento de laboratorio, el punto de ebullición de un líquido orgánico es el rango de temperatura en el que el estado de los cambios de compuestos orgánicos de la fase líquida a la fase gaseosa a 760 mm de presión. Mientras que el punto de ebullición es una propiedad física característica de un compuesto, muchos compuestos pueden tenerel mismo punto de ebullición.
Descripción del equipo
La destilación fraccionada se realiza en varias etapas, utilizando una columna de destilación en la cual se realizan continuas y numerosas evaporaciones y condensaciones, aumentando la eficiencia con respecto a la destilación simple.
Aplicaciones
en el laboratorio una importante aplicación es para la purificación de líquidosvolátiles.
Destilar el petróleo crudo para la obtención de gasolina, gas propano, butano, propileno, parafinas. Lubricantes.
ANTECEDENTES
El principal problema de la destilación sencilla es que no es efectiva en la separación de compuestos cuyos puntos de ebullición difiera menos de 80°C. Una solución a este problema es repetir destilaciones simples hasta que el material se obtiene en formapura. Esto requiere tiempos muy prolongados y en la práctica se usa la técnica de la destilación fraccionada. El aparato para la destilación fraccionada solo difiere del comentado anteriormente para la destilación simple en que una columna de fraccionamiento se coloca entre el matraz de destilación y la T.
Con una columna de fraccionamiento eficiente se puede conseguir a menudo productos...
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