Destilacion Fraccionada
Páginas: 3 (511 palabras)
Publicado: 22 de mayo de 2012
NOMBRE Y APELLIDO: Ezequiel Pedro PRÁCTICA Nº: 11
INFORME DE LABORATORIO
DESTILACIÓN FRACCIONADA
MATERIALES:
o DROGAS:
▪ ALCOHOL
▪AGUA DESTILADA
o EQUIPOS:
▪ REFRIGERANTE
▪ BALÓN
▪ COLUMNA DE FRACCIONAMIENTO
▪ CODO DE DESTILACIÓN
▪ PROBETAGRADUADA DE 100ml
▪ BOLITAS DE PORCELANA
▪ SOPORTE UNIVERSAL
▪ TERMÓMETRO
▪ MECHERO, TRÍPODE Y TELA METÁLICA.
▪ AGARRADERASOBJETIVO DE LA PRÁCTICA: Conocer y aplicar la técnica de destilación fraccionada.
DIBUJO:
[pic]
ANTES DE EMPEZAR: un fundamento teórico de que es la destilación y para que se utiliza.La destilación fraccionada es un proceso físico utilizado en química para separar mezclas (generalmente homogéneas) de líquidosmediante el calor, y con un ampliointercambio calórico y másico entre vapores y líquidos. Se emplea principalmente cuando es necesario separar compuestos de sustancias con puntos de ebullición distintos pero cercanos. Algunos de los ejemplos más comunes son el petróleo, y laproducción de etanol.
La principal diferencia que tiene con la destilación simple es el uso de una columna de fraccionamiento. Ésta permite un mayor contacto entre los vapores que ascienden con ellíquido condensado que desciende, por la utilización de diferentes "platos" (placas). Esto facilita el intercambio de calor entre los vapores (que ceden) y los líquidos (que reciben). Ese intercambioproduce un intercambio de masa, donde los líquidos con menor punto de ebullición se convierten en vapor, y los vapores de sustancias con mayor punto de ebullición pasan al estado líquido.
TÉCNICA:1. Limpiar el lugar de trabajo (la mesada) y los materiales.
2. Armar el equipo.
3. Colocar la misma cantidad de agua destilada y de alcohol en el balón (50ml) y...
INFORME DE LABORATORIO
DESTILACIÓN FRACCIONADA
MATERIALES:
o DROGAS:
▪ ALCOHOL
▪AGUA DESTILADA
o EQUIPOS:
▪ REFRIGERANTE
▪ BALÓN
▪ COLUMNA DE FRACCIONAMIENTO
▪ CODO DE DESTILACIÓN
▪ PROBETAGRADUADA DE 100ml
▪ BOLITAS DE PORCELANA
▪ SOPORTE UNIVERSAL
▪ TERMÓMETRO
▪ MECHERO, TRÍPODE Y TELA METÁLICA.
▪ AGARRADERASOBJETIVO DE LA PRÁCTICA: Conocer y aplicar la técnica de destilación fraccionada.
DIBUJO:
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ANTES DE EMPEZAR: un fundamento teórico de que es la destilación y para que se utiliza.La destilación fraccionada es un proceso físico utilizado en química para separar mezclas (generalmente homogéneas) de líquidosmediante el calor, y con un ampliointercambio calórico y másico entre vapores y líquidos. Se emplea principalmente cuando es necesario separar compuestos de sustancias con puntos de ebullición distintos pero cercanos. Algunos de los ejemplos más comunes son el petróleo, y laproducción de etanol.
La principal diferencia que tiene con la destilación simple es el uso de una columna de fraccionamiento. Ésta permite un mayor contacto entre los vapores que ascienden con ellíquido condensado que desciende, por la utilización de diferentes "platos" (placas). Esto facilita el intercambio de calor entre los vapores (que ceden) y los líquidos (que reciben). Ese intercambioproduce un intercambio de masa, donde los líquidos con menor punto de ebullición se convierten en vapor, y los vapores de sustancias con mayor punto de ebullición pasan al estado líquido.
TÉCNICA:1. Limpiar el lugar de trabajo (la mesada) y los materiales.
2. Armar el equipo.
3. Colocar la misma cantidad de agua destilada y de alcohol en el balón (50ml) y...
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