Destilacion por arrastre de vapor


Universidad Veracruzana.

Facultad de Ciencias Químicas.

Ingeniería petrolera.

Química orgánica.

Reporte de práctica: destilación por arrastre de vapor.

Alumno: Solís Tlamayanco Erick.

Profa. Carolina Solís.





Destilación por arrastre de vapor.
Objetivo: Separar un componente ligeramente volátil utilizando la destilación de arrastre por vapor.

Introducción.
La destilación en corrientede vapor es una técnica para la separación de sustancias insoluble en agua y ligeramente volátiles.
Esta técnica hace posible la purificación adecuada de muchas sustancias de punto de ebullición elevado mediante una destilación a baja temperatura con condiciones de los compuestos para realizar esta técnica 1) Divisibles en agua, 2) presión a vapor baja, 3) presión de ebullición alta (mayor a100°).
La presión del vapor de un líquido es literalmente la presión del gas (o del vapor) que recoge sobre el líquido en un envase cerrado a una temperatura dada.
La presión del vapor de agua en un envase cerrado en el equilibrio se llama la presión del vapor. La teoría molecular cinética sugiere que la presión del vapor de un líquido depende de su temperatura.  Consecuentemente, la presión del vaporde un líquido también aumenta con la temperatura (Morrison, 1998). 
Destilación: La separación y purificación de líquidos por destilación constituye una de las principales técnicas para purificar líquidos volátiles. La destilación hace uso de la diferencia  entre los puntos de ebullición de las sustancias que constituyen una mezcla.
Extracción: La extracción es una técnica de separación que sepuede aplicar a todo tipo de mezclas, ya sean éstas sólidas, líquidas o gaseosas. La extracción se basa en la diferencia de solubilidad de los componentes de una mezcla en un disolvente adecuado.
Sublimación: La sublimación es el paso de una sustancia del estado sólido al gaseoso, y viceversa, sin pasar por el estado líquido. Se puede considerar como un modo especial de destilación de ciertassustancias sólidas. El punto de sublimación o temperatura de sublimación, es aquella en la cual la presión de vapor sobre el sólido es igual a la presión externa. La capacidad de una sustancia para sublimar dependerá por tanto de la presión de vapor a una temperatura determinada y será inversamente proporcional a la presión externa. Cuanto sea menor la diferencia entre la presión externa y la presión devapor de una sustancia más fácilmente sublimará.
Cristalización: El proceso de cristalización es un proceso dinámico, de manera que las moléculas que están en la disolución están en equilibrio con las que forman parte de la red cristalina.
Cromatografía: Las técnicas cromatografías para el análisis y purificación de los productos de reacción son amplia mente utilizadas en el laboratorio.La técnica cromatográfica de purificación consiste en separar mezclas decompuestos mediante la exposición de dicha mezcla a un sistema bifásico equilibrado (Wade, 1993).

Ley de Dalton.
Es una mezcla de diferentes sustancias de tipo químico que han sido sintetizados de forma natural y tienen un ambiente característico como las plantas, especies, etc.

Establece que la presión de una mezcla de gases, que noreaccionan químicamente, es igual a la suma de las presiones parciales que ejercería cada uno de ellos si sólo uno ocupase todo el volumen de la mezcla, sin variar la temperatura. La ley de Dalton es muy útil cuando deseamos determinar la relación que existe entre las presiones parciales y la presión total de una mezcla.

       o igual      

Donde  representan la presión parcial de cada componenteen la mezcla. Se asume que los gases no tienen reacciones químicas entre ellos, el caso más ideal es con gases nobles.


Donde  es la fracción molar del i-ésimo componente de la mezcla total de los m componentes. La relación matemática así obtenida es una forma de poder determinar analíticamente el volumen basado en la concentración de cualquier gas individualmente en la mezcla.


Donde la...