Destilacion por arrastre

1) A. ¿Qué se entiende por presión de vapor de un liquido? ¿Cómo varia con la temperatura?
b) defina el punto de ebullición del líquido
c) ¿puede tomarse la temperatura de ebullición normalmente de una sustancia que es sublima?
2) describe y explique por lo menos un micro método para determinar punto de ebullición
3) indique como varia el punto de ebullición con la estructura sinconsultar tablas, ordene las siguientes Sustancias por punto de ebullición creciente:
a. hexano
b. N-hexanol
c) 3-hexanol
d) N-octanol
4) dibujar el aparato que usa en la práctica para destilar una sustancia a presión normal.
5) Defina destilación simple y fraccionada. Haciendo notar la diferencias entre ambos procesos. Mencione un ejemplo de sistema que podría separarse por cada proceso.
6)¿Qué es la columna de fraccionamiento? ¿Como funciona y que ventajas presenta su uso?
7) ¿Qué es una mezcla isotrópica? ¿La distinguiría de una sustancia pura? Ejemplifique
8) En que se basa la destilación por arrastre por vapor y que condiciones debe cumplir una sustancia para ser arrastrable por vapor de agua.
9) dibuje esquemáticamente un aparato de arrastre por vapor ¿Dónde se produce elvapor?¿donde de coloca la mezcla de sustancias a separar? Cual es la finalidad de mantener inclinado el balón en el cual se hace arrastre? ¿Qué función tiene el tubo de seguridad?
10) ¿Qué es el rota vapor y para que se utiliza? Dibuje un esquema del mismo.
RESPUESTAS:
1) A- Es la presión del vapor que se encuentra en equilibrio con su líquido.

La presión del vapor en equilibrio con unlíquido se llama presión de vapor en equilibrio del líquido. La presión de vapor depende de las fuerzas intermoleculares en el líquido y de la temperatura.
Para que exista un equilibrio debe haber algo del líquido presente y el recipiente debe estar cerrado.
Mientras mas alta es la temperatura, la presión del vapor es mayor, porque al elevarse la temperatura, la cantidad de moléculas que tienenla energía suficiente para escapar del líquido aumenta. La presión de vapor de equilibrio es la máxima presión que ejerce un líquido a determinada temperatura.
Mientras haya líquido presente, ejercerá su presión de vapor característico, siempre que el recipiente esté cerrado y que transcurra el tiempo suficiente para que el sistema alcance el equilibrio. La presión de vapor de un líquido indicala intensidad de las atracciones intermoleculares en el equilibrio.
La presión de vapor de un líquido, es constante a una temperatura dada, pero aumenta si lo hace la temperatura hasta el punto crítico del líquido.
Al aumentar la temperatura es mayor la porción de moléculas que adquieren la energía suficiente para escapar de la fase liquida, y en consecuencia se precisa mayor presión paraestablecer un equilibrio entre el vapor y el liquido. Por encima de la temperatura critica la tendencia de escape de las moléculas es tan elevada que ninguna presión aplicada es suficiente para mantenerlas unidas en el estado liquido, y toda la masa persistente como gas.
B - Se define punto de ebullición de un líquido como la temperatura a la cual la presión del vapor es igual a la presión externa.Cuando se aplica calor a un líquido, su presión de vapor aumenta hasta hacerse igual a la presión atmosférica. El punto de ebullición varía con la presión externa que existe por encima de la superficie del líquido. Al descender la presión, el punto de ebullición disminuye; un aumento en la presión aumenta el punto de ebullición.

C - Sublimación.
La sublimación es el paso de una sustancia delestado sólido al gaseoso, y
viceversa, sin pasar por el estado líquido. Se puede considerar como un modo
especial de destilación de ciertas sustancias sólidas.
El punto de sublimación, o temperatura de sublimación, es aquella en la cual la
presión de vapor sobre el sólido es igual a la presión externa. La capacidad de una
sustancia para sublimar dependerá por tanto de la presión de vapor a una...