Destilacion reactiva

UNIVERSIDADE DE VIGO Departamento de Ingeniería Química

OBTENCIÓN DE ETIL ACETATO MEDIANTE DESTILACIÓN REACTIVA

Noelia Calvar Simón Febrero de 2005

Destilación reactiva
Recirculación

Proceso convencional
Alimentación

UNIDAD DE SEPARACIÓN

REACTOR

Alimentación

COLUMNA DE DESTILACIÓN REACTIVA

Destilación reactiva

Introducción / ELV

/

Cinética de la reacción/

Dest. Reactiva

/

Conclusiones

Ventajas de la destilación reactiva

Disminución de los costes de equipamiento Rendimiento de la reacción superior al impuesto por el equilibrio químico Mejora la selectividad de la reacción Modifica el comportamiento azeotrópico La reacción transcurre a la temperatura de ebullición

A

B

Evita subproductos

Introducción / ELV

/Cinética de la reacción

/

Dest. Reactiva

/

Conclusiones

Destilación reactiva
Procesos típicos de destilación reactiva

Reactantes
Ácido acético + metanol Anhídrido acético + agua Butanol + etil acetato Benceno + xileno Ácido acrílico + etanol Isobuteno + metanol Isobutileno + metanol Isobutileno + etanol

Productos
metil acetato + agua ácido acético etanol + butil acetato toluenoetil acrilato + agua MTBE MTBE ETBE

Referencia
Corrigan y Ferris Costa y Canepa Davies y Jeffreys Bawa y col. Jelinek y Hlavacek Smith y col. Hauan y col. Sneesby y col.

Año
1969

1969 1973 1975 1976 1984 1995 1997

Introducción / ELV

/

Cinética de la reacción

/

Dest. Reactiva

/

Conclusiones

Usos del acetato de etilo
Pinturas, lacas, esmaltes, etc.

Películasfotográficas

Disolvente de extracción en productos farmacéuticos

Adhesivos

Introducción / ELV

/

Cinética de la reacción

/

Dest. Reactiva

/

Conclusiones

OBJETIVOS
Estudio del equilibrio líquido-vapor - Sistemas binarios - Sistema cuaternario Estudio de la cinética de la reacción
HAc + EtOH EtAc + H2O

Experiencias en columna de destilación reactiva

Introducción /ELV

/

Cinética de la reacción

/

Dest. Reactiva

/

Conclusiones

ESTUDIO DEL EQUILIBRIO LÍQUIDO-VAPOR
Sistemas binarios Sistema cuaternario

Introducción / ELV

/

Cinética de la reacción

/

Dest. Reactiva

/

Conclusiones

ELV
RCOOH + R´OH

Sistemas estudiados
RCOOR´ + H2O

Ác. acético

Etanol

Etil acetato

Agua

Etil acetato + ácido acéticoAgua + ácido acético

SISTEMAS BINARIOS

Sistemas binarios estudiados Bibliografía1 Inmiscible Reactivo

Etil acetato + etanol Etanol + agua Etil acetato + agua Etanol + ác. acético

SISTEMA CUATERNARIO
Introducción / ELV

Etil acetato + etanol + agua + ácido acético
1 Arce,

A.; Martínez-Ageitos, J.; Soto, A. Fluid Phase Equilib. 1997, 122, 117.

/

Cinética de la reacción

/Dest. Reactiva

/

Conclusiones

ELV
ρ (g ⋅ cm−3 )
COMPONENTE Exptl. 1,0436 0,8944 Bibli. 1,04391 0,89452 0,89443 Agua Etanol 0,9971 0,7854 0,99714 0,78545

Productos utilizados
10-3η/ (Pa⋅s)
Exptl. 1,115 0,426 Bibli. 1,1301 0,4243 0,4292 0,890 1,082 0,8904 1,0826

Ácido Acético Etilacetato

Riddick, J.A.; Bunger, W.B.; Sakano, T.K.. Organic Solvents; Willey: New York, 1986. 2Aucejo, A.; Part, E.; Medina, P.; Sancho-Tello, M.; J. Chem. Eng. Data. 1986, 31, 143-145. 3 Palarologoo, M.M. J. Chem. Eng. Data. 1996, 41, 1036-1039. 4 Kapadi, U.R.; Hundiwale, D.G.; Patil, N.B.; Patil, P.R.; Lande, M.K. J. Chem. Eng. Data. 1995, 40, 1172-1177. 5 Nikam, P.; Jadhav, M.C.; Hasan, M.; J. Chem. Eng. Data. 1995, 40, 931-934. 6 Das, A.; Frenkel, M.; Godallo, N.M.; Marsh, K.; Wilhoit,R.C. TRC. Thermodynamics Research Center, Texas A&M University: College Station, TX, 1994.
1

Introducción / ELV

/

Cinética de la reacción

/

Dest. Reactiva

/

Conclusiones

ELV

Técnica experimental

Controlador de presión modelo Ruska Características técnicas: •Precisión: 7·10-5 F.S. •Estabilidad: 2·10-5 F.S. Destilador de equilibrio modelo Labodest Introducción / ELV...