Destilacion sencilla y fraccionada

DESTILACIÓN SENCILLA Y FRACCIONADA

Edith Lozada 09120016, Marisol Peña 10120007
Universidad Icesi
Facultad de Ciencias Naturales
Laboratorio de Química orgánica I
Santiago de Cali, Colombia
25 de Agosto de 2010
edfield23@hotmail.com
pajarita778@hotmail.com

1. Objetivos
2.1 A partir de la observación y de las sustancias utilizadas en la práctica (agua y etano), compararla eficiencia de la destilación fraccionada frente a la destilación sencilla.
2.2 Diferenciar correctamente los tipos de columnas que se pueden utilizar en una destilación para la separación de los componentes de una mezcla.
2.3 Aplicar los conceptos de ebullición y presión de vapor estudiados con anterioridad.
2.4 Realizar los montajes óptimos para una destilaciónsencilla y una fraccionada.
2.5 Conocer las características de los diferentes tipos de destilación, y los factores que intervienen en ellas.

2. Resultados

Se trabajó con probetas de 25 mL de ± 0.5 mL de precisión y pipetas de 10 mL de ± 0.1 mL. ¿???????????????

Tabla 1: Datos de destilación obtenidos durante la práctica
PARÁMETRO | DESTILACIÓN SENCILLA | DESTILACIÓN FRACCIONADA |Peso probeta vacía | 41. 829 g | 41.829 g |
Peso probeta + destilado | 49.500 g | 46.464 g |
Peso destilado | 7.671 g | 4.635 g |
Volumen destilado | 10 mL | 6 mL |
Densidad | 0.767 g/mL | 0.772 g/mL |

Muestra de cálculo:

Punto de ebullición del agua para Cali:

∆p=760 torr-680 torr
∆p=80 torr=80 mmHg

Fc=80 mmHg x 0.370°C10 mmHg =2.96°C
Te = 100 °C-2.96°C=97.04°C

Puntode ebullición del etanol para Cali:

∆p=760 torr-680 torr=80 torr
∆p=80 torr=80 mmHg
Fc=80 mmHg x 0.350°C10 mmHg =2.8°C
Te = 80 °C-2.8°C=77.2°C

Densidad utilizando destilación sencilla

ρ= mv

ρ=7.671 g10 mL

ρ=0.767 g/mL

%error= Dexperimental- DteoricaDteoricaX 100%

%error= 0.767g/mL- 0.789g/mL0.789 g/mLX 100%

%error= -2.7

Densidad utilizando destilación fraccionadaρ= mv

ρ=4.635 g6 mL

ρ=0.772 g/mL

%error= Dexperimental- DteoricaDteoricaX 100%

%error= 0.772 g/mL- 0.789g/mL0.789 g/mLX 100%

%error= -2.1

3. Análisis de resultados
La destilación es un proceso importante que depende de las diferentes capacidades de las sustancias de formar gases.1
En esta práctica se trabajó una destilación sencilla y una fraccionada, como se muestra enlas figuras 1 y 2.



Figura 1: Destilación sencilla

Figura 2: Destilación fraccionada

La destilación sencilla requiere que los puntos de ebullición de los componentes de la mezcla sea mayor de 50°C, y en la fraccionada, ésta diferencia de los puntos de ebullición se encuentra entre 25°C y 45°C aproximadamente; debido a esto, y teniendo en cuenta la diferencia de puntos de ebullicióndel agua y el etanol, se puede llegar a la conclusión que en este caso es más eficiente que se utilice la destilación fraccionada, ya que el valor se puede encontrar en el rango de las temperaturas de ebullición para la destilación fraccionada.
Las columnas de fraccionamiento en la destilación fraccionada tienen hendiduras laterales que aumentan el número de ciclos de evaporación- condensación y laseparación de los componentes, ya que se consigue un destilado más puro cuánto más placas o material de relleno haya en la columna.
Al comparar los valores de la densidad teórica del etanol con los obtenidos en el laboratorio, se observó que en el procedimiento experimental no se mantuvo constante un rango de temperatura específico para calentar la sustancia y esperar el destilado de una gotapor segundo. Otra causa de error que afectó la obtención del condensado, fue la alta presión de agua que corría por las mangueras, causando en un momento el desprendimiento del condensador, perdiéndose parte del vapor.

4. Conclusiones

5.6 A partir de la práctica se reconocen las características que hacen diferentes a la destilación fraccionada de la destilación sencilla,...