DESTILACION SENCILLA Y FRACCIONADA

DESTILACION SENCILLA Y FRACCIONADA
Facultad de Ciencias Naturales y Exactas
Universidad del Valle
Cali, Colombia
Fecha de realización: 18/02/2015
Fecha de entrega: 25/02/2015


1. procedimiento
Destilación sencilla:
Se realizó el montaje experimental, como se representaba en la figura 1, con ayuda de un micro destilador sencillo de 50 mL, un tapón con hueco, 2 mangueras, un baño de arena unapinza con nuez.
Durante el proceso de la práctica se agregó 3 mL de agua, medidos en una probeta (± 0.1 mL), se agregaron las piedras de ebullición y unas gotas de colorante (cristal violeta).Al final se calentó en un baño de arena, se recibió lo destilado en un tubo de ensayo.
El destilado obtenido inicio a temperatura 96ºC, obteniéndose agua, separándola del colorante, aunque presentando unatonalidad azul muy clara.
Destilación fraccionada:
Para éste procedimiento se realizó el montaje experimental como en la figura 2, se vertió 6.0 mL de una mezcla de hexano-tolueno a proporción 1:1, se agregaron 3 piedras de ebullición y se calentó en un baño de arena y posteriormente se obtuvo dos fracciones primero de Hexano y la otra de Tolueno, recibiéndose en un tubo de ensayo.

2. Datos, cálculos.Destilación sencilla:
Peso tubo vacio
16.7121g
Peso tubo lleno
18.3763g
Picnómetro vacio
2.06760g
Picnómetro lleno
3.6725g
Se calcula la densidad del agua, se toma partiendo del volumen del picnómetro (1mL)
𝑑 =𝑚𝑎𝑠𝑎 (𝑔) / 𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 (𝑚𝐿)
[𝐸𝑐.:1]
3.6725g – 2.0670g = 0.9965g
𝑑agua =0.9965g / 1mL
= 0.9965 g/mL
Para saber que tan distante está el valor experimental de la densidad, del teórico se usa laecuación 2 del error relativo para todos los resultados.
%𝐸𝑅 = (𝑉𝑙𝑟.𝑒𝑥𝑝.−𝑉𝑙𝑟.𝑇𝑒ó𝑟𝑖𝑐𝑜)/ 𝑉𝑙𝑟.𝑇𝑒órico∗ 100[𝐸𝑐.:2]
Valor teorico, densidad del agua: 1g/ml
%𝐸𝑅 =
(0.9965−1)/1 ∗ 100
%𝐸𝑅 = 0.35%

Destilación fraccionada
Fracción 1.

El destilado se empezó a recoger en un tubo de ensayo a una temperatura de 48°C
Peso tubo vacio
18.3834g
Peso tubo lleno
19.5060g
Picnómetro vacio
2.7685g
Picnómetrolleno
3.4291g

3.4291𝑔 – 2.7685𝑔 = 0.6606𝑔
Se calcula la densidad del Hexano, se toma partiendo del volumen del picnómetro (1ml).
𝑑𝐻𝑒𝑥𝑎𝑛𝑜 =0.6606g / 1mL
= 0.6606 g / mL
Fracción 2.
El destilado se empezó a recoger en un tubo de ensayo a una temperatura de 45°C
Peso tubo vacio
14.6094g
Peso tubo lleno
16.9527g
Picnómetro vacio
2.7685g
Picnómetro lleno
3.6036g
Con la ecuación 1 se calcula la densidaddel Tolueno, se toma partiendo del volumen del picnómetro (1ml).
3.6036g− 2.7685g= 0.8351𝑔
𝑑𝑇𝑜𝑙𝑢𝑒𝑛𝑜 =0.8351 𝑔/ 1 𝑚𝐿
= 0.8351𝑔/ 𝑚𝐿
Para saber que tan distante está el valor experimental de la densidad, del teórico se usa la ecuación 2 del error relativo para todos los resultados.
Porcentaje de Error Relativo para el Hexano:
Valor teórico, densidad del hexano: 0.6548 g/mL.
%𝐸𝑅 =(0.6606−0.6548)/0.6548 ∗ 100
%𝐸𝑅 = 0.88%
Porcentaje de Error Relativo para el Tolueno:
Valor teórico, densidad del tolueno: 0.8669 g/mL.
%𝐸𝑅 =
(0.9276 −0.8669)/0.8669∗ 100
%𝐸𝑅 = 7.00%
3. Resultados y Discusión
En la práctica se observó que la destilación es un proceso efectivo tanto en el laboratorio como a nivel industrial, por el cual dos sustancias se pueden separar a partir de la diferencia de su punto deebullición, en el libro de Cromer, física para las ciencias de la vida, definen el punto de ebullición de un líquido como la temperatura a la cual la presión de vapor se iguala con la presión de la atmosfera. A esta temperatura se forman burbujas de vapor en el interior del líquido, las burbujas no se formarían a una temperatura más baja por que la presión sobre ellas, que es la presión de vapor, es menorque la presión atmosférica y por lo tanto quedarían aplastadas. [3]
Casi todos los líquidos tienden a sobrecalentarse cuando superan su punto de ebullición, se encuentran entonces en un estado meta-estable que se interrumpe periódicamente al formarse súbitamente una gran burbuja en el seno del líquido. Se observa entonces que este hierve a saltos; Para evitar que el líquido se sobrecalentara,...