Destilacion Simple y Destilacion Fraccionada

PRACTICA 1
DESTILACIÓN SIMPLE Y DESTILACIÓN FRACCIONADA

La destilación es una de las principales técnicas para separar mezclas de líquidos. La separación se fundamenta en la diferencia de lapresión de vapor de los diferentes componentes de la mezcla.
Cuando se calienta una solución o una mezcla de dos o más líquidos, el punto de ebullición normal es la temperatura a la cual la tensión devapor total de la mezcla es igual a la presión atmosférica. La tensión de vapor total de una mezcla es igual a la suma de las presiones de vapor parciales de cada componente.

FundamentoDestilación simple.
La destilación simple se utiliza cuando la mezcla de productos líquidos a destilar contiene únicamente una sustancia volátil, o bien cuando esta contiene mas de una sustancia volátil, peroel punto de ebullición del liquido más volátil difiere del punto de ebullición de los otros componentes, al menos 80° C.

Destilación fraccionada.
Si la diferencia que hay entre los puntos deebullición es demasiado pequeña para que una destilación simple resulte eficiente, es necesario recurrir a la destilación fraccionada, a través de la cual la fase de vapor y la fase condensada fluyen endirecciones opuestas. Cuando la disolución hierve el vapor se condensa en la parte inferior de la columna fraccionada y el liquido regresa al matraz de destilación. A medida que sube la temperatura elvapor asciende poco a poco. En cada etapa la composición del vapor se enriquece con el componente más volátil. Finalmente el vapor alcanza la parte superior de la columna, se condensa y se colecta enun matraz receptor.

Objetivos

Conocer y entender la importancia que poseen los métodos de separación, como herramientas indispensables para la purificación e identificación de compuestosorganicos.
Aplicar las destilaciones simple y fraccionada en la separación y purificación de líquidos.
Comparar la eficacia entre ambos tipos de destilación.

Propiedades físico-químicas de los...