Destilacion simple y destilacion fraccionada

Practica 1: “Destilación simple, destilación fraccionada y destilación a presión reducida.”
Fecha de realización Grupo: Jueves 16 de Abril del 2015
Sección y número de equipo: 2IM2 – Equipo Núm. 20
Nombres de los integrantes del equipo: Olvera Flores Ivan de Jesus
Osorio Quiroz Noemí Karina
OBJETIVOS:

1.- Conocer ycomprender la importancia que poseen los métodos de separación en Química Orgánica como herramientas indispensables para la separación y purificación de compuestos de interés químico.

2.- Conocer y aplicar las destilaciones simple y fraccionada en la separación y purificación de líquidos.

3.- Comparar la eficiencia de ambos tipos de destilación.

4.- Conocer la influencia de la presión sobre el puntode ebullición de un líquido en una destilación a presión reducida.

RESULTADOS Y DISCUSIÓN

Observaciones:
La primera observación que ya se suponía, fue la de que ambos líquidos (tolueno y acetona) eran miscibles entre ellos, después de montar el sistema de destilación fraccionada con cuerpos de ebullición (piedras pequeñas de tezontle) e iniciar el proceso, tardo alrededor de veinticincominutos en empezar a mostrar señales de evaporación en la base de la columna, diez minutos después se observó la condensación en el porta-termómetro, lo cual indicaba que el vapor de nuestro liquido más volátil (acetona) ya había llegado a la parte superior del sistema de destilación, en este momento el termómetro mostro una temperatura de 38°C. Cinco minutos después cae la primera gota de nuestrodestilado, la temperatura ahora es de 43°C, el destilado al hacer la prueba organoléptica se percibe un fuerte olor a acetona. Después de tomar la primera muestra de 5 mL alrededor de 1 mL de la segunda, deja de destilar y baja la temperatura, lo que nos hace suponer que se ha acabado la acetona. Después de poner un recubrimiento de aluminio y papel en la columna de fraccionamiento vuelve a destilary la temperatura vuelve a subir. Tiempo después vuelve a detenerse el proceso, en este momento quitamos el sistema de baño María y sometemos el matraz de bola (contenedor de la mezcla) a fuego directo, regreso la destilación. Tiempo después la solución a destilar torna a un color amarillo-café, color parecido al aceite de cocina, lo cual nos hace suponer que ya se empieza a quemar el líquido adestilar, finalmente el líquido que queríamos destilar se evaporo y condenso por completo.



Resultados:
Los resultados que obtuvimos de la destilación fraccionada fueron mejores a los de la simple (datos proporcionados por otro equipo), pues en la primer fracción recolectada fue más pura en términos de volumen de tolueno, pues con el sistema de destilación fraccionada en la primer muestra nohubo volumen apreciable de tolueno, mientras que la primer muestra de la destilación simple hubo señales de tolueno. En las muestras posteriores se repite un patrón el que es un aumento relativo del volumen del tolueno, con la observación que el volumen de tolueno en las muestras de la destilación fraccionada eran menores que en la destilación simple.



AcetonaTolueno Agua









Acetona
Tolueno
Agua
Formula química
CH3(CO)CH3
C6H5CH3
H2O
Masa molar
58.08 g/mol
92.14 g/mol
18.02 g/mol
Punto fusión
-95°C
-95°C
0°C
Punto ebullición
56°C
111°C
100°C
Momento dipolar
Si
No
Si
Todo a Condiciones Normales de Presión yTemperatura





Destilación simple
Fracción
Temperatura (°C)
Volumen de Tolueno
1
40°C
2 mL
2
50°C
3.5 mL
3
49°C
0.3 mL
4
NO SE RECOLECTO
NO SE RECOLECTO
5
NO SE RECOLECTO
NO SE RECOLECTO


Destilación fraccionada
(Empaque de piedras de tezontle)
Fracción
Temperatura (°C)
Volumen de Tolueno
1
50°C
0 mL
2
56°C
1 mL
3
62°C
3 mL
4
NO SE RECOLECTO
NO SE RECOLECTO
5
NO SE RECOLECTO
NO SE RECOLECTO...