Destilacion Simple

Índice

1. Introducción………………………………………………………………………………. 1

2. Objetivos .…………………………………………………………………………………. 2

3. Marco teórico…………………………………………………………………………….. 3

4. Marco experimental…………………………………………………………………… 7

5.1 Materiales
5.2 Método operativo
5.3 Observaciones …………………………………………………………………………. 8

5. Conclusiones………………………………………………………………………………..96. Bibliografía…………………………………………………………………………………..10

1. Introducción

En la naturaleza las sustancias generalmente se encuentran en forma de mezclas o compuestos, los cuales para ser analizados es necesario separarlos, determinando deese modo sus propiedades fisicoquímicas. La destilación consiste en la separación de dos líquidos miscibles, basándose en el punto de ebullición de los Líquidos ya que estos deben tener puntos de ebullición diferentes. Este proceso también es utilizado para la purificación de los líquidos, el que consiste en calentar el líquido hasta que sus componentes más volátiles pasen a fase de vapor y,posteriormente, enfriar el vapor hasta recuperar estos componentes en forma liquida mediante un proceso de condensación.
Dada la importancia que tiene la separación de mezclas líquidas, se han desarrollado variadas formas de llevar a cabo este proceso, tales como: destilación simple, fraccionada, al vacío, por arrastre de vapor y en Seco. A continuación conoceremos en que consiste y como funcionacada una de ellas, centrándonos principalmente en la destilación simple, que fue la aplicada en el laboratorio.

2. Objetivos

* Conocer y poder aplicar las principales características de la destilación simple.
* Observar el funcionamiento del proceso químico, para luego compararlo con la teoría.
* Entender los cambios de estado que se producen en el agua al ser sometida a destilaciónsimple.
* Definir la destilación simple y comprender que factores externos pueden influir en ella.
* Analizar cual de todas las destilaciones es más eficiente.

3. Marco teórico

Destilación: operación de separar una sustancia volátil de una u otras que no son volatilizables, en cuyo caso se llama destilación simple, o de otra u otras que lo son menos, llamada destilación fraccionada.La destilación tiene como origen histórico, la obtención de bebidas alcohólicas. El proceso destilación está basado en la propiedad de las sustancias simples de hervir a una temperatura constante. Por lo tanto, en una mezcla cada componente se evapora cuando alcance su respectivo punto de ebullición y podrán recogerse separadamente los vapores obtenidos a las distintas temperaturas.
Ladestilación es habitualmente empleada para la separación de un líquido de sus impurezas no volátiles, y es ampliamente utilizada para recuperar disolventes y para obtener agua destilada; a demás el único “reactivo” adicional que interviene es el calor. El calor puede retirarse en la mezcla de reacción de una manera mucho más cómoda que un disolvente, de modo que la contaminación del producto es unproblema mucho menor.
El punto de ebullición es la T° necesaria para que una sustancia comience a evaporarse. También, es el motivo por el cual las destilaciones pueden llevarse a cabo. Cuando existe una diferencia entre los puntos podemos realizar destilación, y para que sea completa o parcial dependerá de la diferencia entre los puntos de los distintos componentes de la mezcla.
Al existir unagran diferencia entre los puntos de ebullición. La destilación se realizará fácilmente, escapando los elementos más volátiles y dejando precipitar los demás. Es decir, cuando tenemos la destilación simple de agua potable, el agua comenzará a evaporarse (a 100°C), para luego ser condensada, y los iones disueltos en ella quedarán depositados en el fondo del matraz.
Por otra parte, cuando existe una...