Destilacion Simple

Destilación simple
Es un tipo de destilación donde los vapores producidos son inmediatamente canalizados hacia un condensador, el cual los refresca y condensa de modo que el destilado no resultapuro. Su composición será idéntica a la composición de los vapores a la presión y temperatura dados, por lo que es un método eficiente únicamente cuando los puntos de ebullición de las especies aseparar difieren entre sí en, por lo menos, 80-100º C.
- Disoluciones o mezclas ideales

Mezcla ideal:
Es un modelo de mezcla en el cual el volumen, la energía interna y la entalpía de la mezcla esigual al de los componentes puros por separado, es decir el volumen, ,la energía y la entalpía de mezcla es nula. Cuanto más se acerquen a estos valores los de una mezcla real mas ideal será lamezcla.
DISOLUCIONES:
Las disoluciones son mezclas homogéneas de sustancias en iguales o distintos estados de agregación. La concentración de una disolución constituye una de sus principalescaracterísticas. Bastantes propiedades de las disoluciones dependen exclusivamente de la concentración. 

b) Destilación fraccionaria
se utiliza para separar mezclas (generalmente homogéneas)de líquidos mediante el calor, y con un amplio intercambio calórico y másico entre vapores y líquidos. Se emplea cuando es necesario separar soluciones de sustancias con puntos de ebullición distintos pero cercanos.Algunos de los ejemplos más comunes son el petróleo, y la producción de etanol.

Disoluciones o mezclas no-ideales
En algunas mezclas de líquidos se producen ciertas asociaciones entre suscomponentes y la disolución no cumple la ley de Raoult (comportamiento no ideal).
Estas mezclas, a determinadas composiciones, se comportan como si fuera un componente puro, por lo tanto, ebullen atemperatura constante. Tales mezclas de denominan azeotrópicas (aceotrópicas). La mezcla se denomina azeótropo de mínima, si su temperatura de ebullición es menor que la de los componentes puros.

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