destilacion a presion reducida

LABORATORIO QUÍMICA ORGÁNICA


GESTIÓN: 1/2013

FECHA REALIZACION PRACTICA:

FECHA ENTREGA REPORTE:

NOMBRE DEL UNIVERSITARIO:

DOCENTE:

CARRERA:ing PETRÓLEO Y GAS NATURAL SIGLA: QMC 200

HORARIO: Miércoles 11:00 – 13:00 PM


DESTILACION A PRESION REDUCIDA



















Grafico del experimento:
DESTILACIÓN A PRESIÓN REDUCIDA1. Objetivos.

- Examinar el aumento en la presión de vapor de un líquido según el cambio e temperatura.
- Determinar la presión de vapor de un líquido puro a diferentes temperaturas.
- Conocer la Ley de Raoult y su aplicación a los sistemas ideales, explicar las derivaciones de la ley de Raoult.

2. Introducción.

El aislamiento y purificación de compuestos orgánicos son operacionesbásicas químicas reflejadas en la destilación, extracción, re cristalización, absorción, cromatografía, etc. Que en cada caso aprovecha las propiedades fisicoquímicas de compuestos orgánicos, involucrados en estos procesos, entre estas propiedades podemos citar:
- Puntos de ebullición.
- Polaridad.
- Puntos de fusión.
- Solubilidad.
- Miscibilidad.
Algunos compuestos orgánicos de cadenasde carbonos largas; se calientan a temperaturas elevadas, ya sea en presencia o ausencia de catalizadores, ocurren roturas de esqueleto de carbono para dar lugar a mezclas de compuestos con cadenas más simples, cuando se realiza este tipo de pirolisis con el aceite de ricino (84 – 76 de ácido ricinoleico), se rompe la cadena de este ácido, formándose heptanaltaldehido (heptano) y ácidoundecilenico, de gran interés industrial.

3. Materiales y Equipo.

- Trípode con rejilla de amianto
- Bomba de vacío
- Matraz Kitazato con trampa
- Termómetro
- Matraz Kitazato receptor
- Mecheros Bunsen
- Agua
- Mangueras
- Nueces
- Soportes universales

4. Procedimiento.

-En un matraz para destilar de 250 ml conectado a un refrigerante y este a un matraz kitazato de 500 ml, en elcual se une a la “T” de un manómetro, la cual a su vez esta unida a una trampa para vacío, se colocan agua en cantidad. El matraz se tapa con un corcho ahumado (para cerrar los poros del corcho) en el que va un termómetro (0 – 360 C) cuyo bulbo debe estar a un centímetro de fondo del matraz (el termómetro no es indispensable) y un embudo de separación. A continuación, se reduce la presión delsistema por medio de una trampa de agua y se empieza a calentar el matraz de destilación con un mechero, el cual se produce desplazar alrededor del matraz constantemente. Al empezar a calentar el agua y bajando la presión se recogen las diferentes temperaturas y se llenan en la tabla 5.1 calculado la presión para las respectivas temperaturas tomadas. Para la realización de la práctica se armara elequipo de acuerdo al gráfico 5.3.


GRAFICO N°1



GRAFICO N°2


Esquema de destilación a presión reducida
Secuencia de la Destilación al vacio
Cuestionario.
1. Tiene usted seguridad y perfecta comprensión de lo que es presión de vapor, presión externa (dentro de un sistema), presión parcial y presión atmosférica.
- Si, la presión de vapor es la temperatura a la cual un compuestoorgánico se descompone. Presión externa de un sistema es la suma de la presión atmosférica y la presión del compuesto. Presión parcial de un gas es la presión que ejerce cuando este esta sin mezclar, solo. Presión atmosférica es la presión a la cual hierve el agua a nivel del mar.
2. A 80C, las presiones de vapor del benceno y el tolueno puros son de 753 mmHg y 290 mmHg respectivamente. a) Calcule lapresión de vapor de cada sustancia por encima de una solución a 80C que contenga 100g de cada compuesto. b) Calcule la presión de vapor que se debe aplicar para que esta solución hierva a 80C. c) Cual es la composición que se destilará primeramente a esta temperatura






3. Por qué se debe aplicar el sistema de vacío con el I2, mercurio rojo, fábricas de azúcar, ácido...