Destilacion

DESTILACION
Es la operación de separar, mediante vaporización y condensación, los diferentes componentes líquidos, sólidos disueltos en líquidos o gases licuados de una mezcla, aprovechando losdiferentes puntos de ebullición (temperaturas de ebullición) de cada una de las sustancias.

2. RESULTADOS
Los resultados de la destilación de 15 ml de acido acético diluido al 10% con agua, y 15ml de acetona fueron:
Muestra | Cantidad (ml) | temperatura | sustancia |
Fracción 1 | 10ml | 54º a 62º | Acetona |
Fracción 2 | 10ml | 62º a 92º 92º(temperatura constante) | AcetonarestanteAgua |
Fracción 3 | 10ml | 92º a 98º | Acido acético puro |

En 98º se acabo la muestra que teníamos en el matraz, lo que significa que la recolección había terminado.
Al analizar su contenidocon rojo de metilo los resultados fueron:
| Sustancia | Color | Resultado |
| Acetona | Naranja | Base |
| Agua | Manzana | Neutro pero al mezclarse con la acetona que sobro seorigina este color. |
| Acido acético | Rosado-violeta | Acido |

3. ANALISIS DE RESULTADOS
* Fracción 1(Acetona):
Encontramos entonces que la temperatura de ebullición de la acetona estaaproximadamente en 54ºC, al mezclar el rojo de metilo con una base, debe dar un color amarillo o naranja, en este caso fue naranja lo que nos confirma su carácter básico.
* Fracción 2 (acetona yagua):
En esta fracción vemos que la muestra se empieza a llenar desde los (62ºC a 92º) quedando acetona en ella, luego se completo con agua cuando la temperatura de ebullición fue constante en92ºC,y seguramente con algo de acido cuando la temperatura comenzó a ascender; este es el por qué si el agua tiene un pH neutro con coloración naranja en teoría, nuestro resultado fue un color manzana.* Fracción 3(acido acético):
Vemos que la temperatura de ebullición del acido acético es aproximadamente 98ºC, al mezclar el rojo de metilo con un acido, debe dar un color, rojo o rosado en este...