Destilacion

Destilación

Resumen: en esta práctica de laboratorio se aplicaron conceptos bases de destilación, junto con el proceso de titulación para así con una serie de cálculos hallar la concentración dela sustancia experimental.
Palabras clave: destilación, titulación, concentración.
Materiales y reactivos: acido muriático (HCl); NaCl; Na2CO3; NaOH fenolftaleína; montaje para destilación;bureta, erlenmeyer; hielo
Procedimiento:
A. 1) en la primera parte de esta práctica de laboratorio se tomo una solución de 50 ml de acido muriático (cloruro de hidrogeno), agregándolo en un matrazpara destilación con desprendimiento lateral fondo plano.
2) se procedió a pesar 1 g de NaCl que se necesitaban para agregarlos en el matraz el cual contenía los 50 ml de (HCl)
3) se colocó elmatraz en el montaje para la destilación.

4) se procedió a armar un baño frio para el erlenmeyer donde se iba a recoger el producto de la destilación para un optimo resultado.

5) se realizo elproceso de destilación, tomando el tiempo en que empezó a burbujear por primera vez.
6) cuando dejo de burbujear la sustancia se suspendió el calor propiciado para que se destilara el compuesto.
7) setomaron varias muestras del producto de la destilación.

B. 1) en esta segunda parte de esta práctica de laboratorio se tomo una pequeña muestra de la sustancia destilada anteriormente parasometerlo a otro proceso.
2) se le agrego Na2CO3 al HCl destilado para observar un desprendimiento de CO2

3) se le hizo la prueba con fenolftaleína (medidor de acidez o basicidad de un compuesto) ala pequeña muestra de la sustancia destilada.
4) se preparo el montaje para realizar una titulación a la muestra con NaOH 0.1N
5) a partir de los datos que arrojo la titulación se procedió arealizar una serie de cálculos para así obtener la concentración de la sustancia destilada.
* TITULACION:
?ml=2 Gotas× 1 ml20 Gotas=0.1 ml
N1V1 = N2 V2
?N= 0.1N×0.1ml10 ml=1×10-3 N
Discusión de...