Destilacion

Destilación
La destilación es la operación de separar, mediante vaporización y condensación en los diferentes componentes líquidos, sólidos disueltos en líquidos o gaseslicuados de una mezcla, aprovechando los diferentes puntos de ebullición de cada una de las sustancias ya que el punto de ebullición es una propiedad intensiva de cadasustancia, es decir, no varía en función de la masa o el volumen, aunque sí en función de la presión.

Destilación azeotrópica
En química, la destilación azeotrópica es una delas técnicas usadas para romper un azeótropo en la destilación. Una de las destilaciones más comunes con un azeótropo es la de la mezcla etanol-agua. Usando técnicas normalesde destilación, el etanol solo puede ser purificado a aproximadamente el 95%.
Una vez que se encuentra en una concentración de 95/5% etanol/agua, los coeficientes deactividad del agua y del etanol son iguales, entonces la concentración del vapor de la mezcla también es de 95/5% etanol/agua, por lo tanto las destilaciones posteriores soninefectivas. Algunos usos requieren concentraciones de alcohol mayores, por ejemplo cuando se usa como aditivo para la gasolina. Por lo tanto el azeótropo 95/5% debe romperse paralograr una mayor concentración.
En uno de los métodos se adiciona un material agente de separación. Por ejemplo, la adición de benceno a la mezcla cambia la interacciónmolecular y elimina el azeótropo. La desventaja, es la necesidad de otra separación para retirar el benceno.
La destilación extractiva es uno de los métodos más estudiados parala separación de mezclas azeotrópicas, se basa en la adición de un agente de separación que modifica la volatilidad de los componentes evitando la formación del azeótropo