DESTILACION

LA DESTILACIÓN
Es el proceso que se utiliza para llevar a cabo la separación de diferentes líquidos,
o sólidos que se encuentren disueltos en líquidos, o incluso gases de una mezcla,
gracias al aprovechamiento de los diversos puntos de ebullición de cada sustancia
partícipe, mediante la vaporización y la condensación. Los puntos de ebullición de
las sustancias son una propiedad de tipointensiva, lo que significa que no cambia
en función de la masa o el volumen de las sustancias, aunque sí de la presión.
Si la diferencia entre las temperaturas de ebullición o volatilidad de las sustancias
es grande, se puede realizar fácilmente la separación completa en una sola
destilación. En ocasiones, los puntos de ebullición de todos o algunos de los
componentes de una mezcla difieren enpoco entre sí por lo que no es posible
obtener la separación completa en una sola operación de destilación por lo que se
suelen realizar dos o más. Así el ejemplo del alcohol etílico y el agua. El primero
tiene un punto de ebullición de 78,5 °C y el agua de 100 °C por lo que al hervir
esta mezcla se producen unos vapores con ambas sustancias aunque diferentes
concentraciones y más ricos enalcohol. Para conseguir alcohol industrial o vodka
es preciso realizar varias destilaciones.
Antiguamente, el secreto de cada productor era el sistema de destilación que le
permitía lograr en su producto el sabor deseado para la bebida. Debido a esto, el
proceso de destilación tuvo muy variados tipos y funcionamientos, aunque todos,
basándose en el mismo objetivo común de separar el alcohol de unfermento para
llevarlo a una bebida. Para esto, existieron diversos métodos de calentar
recipientes y de colectar los vapores condensados en alguna superficie fría
destinada a convertir nuevamente el vapor en líquido, colectarlo y transportarlo a
otro recipiente de baja temperatura. [1]

TEORÍA DE LA DESTILACIÓN
En la mezcla simple de dos líquidos solubles entre sí, la volatilidad de cadauno es
perturbada por la presencia del otro. En este caso, el punto de ebullición de una
mezcla al 50%, por ejemplo, estaría a mitad de camino entre los puntos de
ebullición de las sustancias puras, y el grado de separación producido por una
destilación individual dependería solamente de la presión de vapor, o volatilidad de
los componentes separados a esa temperatura. Esta sencilla relaciónfue
anunciada por vez primera por el químico francés François Marie Raoult (18301901) y se llama ley de Raoult. Esta ley sólo se aplica a mezclas de líquidos muy
similares en su estructura química, como el benceno y el tolueno. En la mayoría
de los casos se producen amplias desviaciones de esta ley. Si un componente
sólo es ligeramente soluble en el otro, su volatilidad aumenta anormalmente.En el
ejemplo anterior, la volatilidad del alcohol en disolución acuosa diluida es varias

veces mayor que la predicha por la ley de Raoult. En disoluciones de alcohol muy
concentradas, la desviación es aún mayor: la destilación de alcohol de 99%
produce un vapor de menos de 99% de alcohol. Por esta razón el alcohol no
puede ser concentrado por destilación más de un 97%, aunque se realice unnúmero infinito de destilaciones
Aparato de destilación
Técnicamente el término alambique se aplica al recipiente en el que se hierven los
líquidos durante la destilación, pero a veces se aplica al aparato entero,
incluyendo la columna fraccionadora, el condensador y el receptor en el que se
recoge el destilado. Este término se extiende también a los aparatos de destilación
destructiva ocraqueo. Los alambiques para trabajar en el laboratorio están hechos
normalmente de vidrio, pero los industriales suelen ser de hierro o acero. En los
casos en los que el hierro podría contaminar el producto se usa a menudo el
cobre. A veces también se usa el término retorta para designar a los alambiques.

TIPOS DE DESTILACIÓN
 Destilación simple
La destilación simple consiste en la...