DEstilacion
QUÍMICA ORGÁNICA
TP Nº 1: DESTILACIÓN
ALUMNO: JUAN IGNACIO KABUR
FECHA DE ENTREGA: 24/04/2013
OBJETIVO:
Hallar aproximadamente la composición de unamuestra de n-propanol/agua cedida por los docentes, a partir de propiedades intensivas como el punto de ebullición de los compuestos puros y del respectivo azeótropo, y de la composición de dichoazeótropo.
DATOS EXPERIMENTALES:
Punto de ebullición de Agua: 100ºC
Punto de ebullición de n-propanol: 97.2
Composición de azeótropo agua/n-propanol: 0.5680/0.4320
Punto de ebullicióndel azeótropo: 87.65ºC
GRÁFICOS Y RESULTADOS
NOTA:
Al final de las destilaciones se midieron los volúmenes restantes en los balones obteniéndose 11 ml y 10 ml para la simple y lafraccionada respectivamente.
Ese punto fuera de la linealidad en la destilación fraccionada entre dentro del margen de error (considerando el error ±1, 86-1 y 84 +1)
Viendo los datos de puntos deebullición de los compuestos puros y del azeótropo, se concluye que el primer destilado (aprox. 40 ml) corresponde al azeótropo, y que el segundo corresponde al Agua (45 ml, más los 6 ml que quedaronen el balón y ya no podían destilarse, para evitar así que el instrumental se seque).
Finalmente, sabiendo que la composición del azeótropo es 76ml v/v de n-propanol (dada por el docente).Ahora si podemos decir que en nuestro azeótrop teníamos 30.4 ml de n-prop y 9.6 ml de agua.
Ahora para decir la cantidad total de agua, suponemos que toda la segunda fracción es agua, al igual que lacantidad restante en el balón que no llegó a destilarse.
OBSERVACIONES
El punto de la fraccionada correspondiente a 84º C entra en el rango esperado considerando el error del termómetro como(± 1º C).
La curva de destilación simple presenta una dispersión más esperada para la destilación fraccionada.
CONCLUSIONES
En base a los datos dados y obtenidos, podemos asegurar que...
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